4.下列各种物质相互反应时，只产生一种气体的是(　 )

　 A.电石投入到食盐水中　 B.Mg粉投入到溴水中

　 C.钠投入饱和NH₄Cl溶液中　 D.炭块投入热的HNO₃中

3.用乙炔为原料制取CH₂Br-CHBrCl，可行的反应途径是( )

A.　　　 先加Cl₂，再加Br₂

B.　　　 先加Cl₂，再加HBr

C.　　　 先加HCl ，再加HBr

D.　　　 先加HCl ，再加Br₂

2.(2001年江苏理科综合题)具有单双键交替长链(如-CH=CH-CH=CH-……)的高分子可能成为导电塑料。2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家，下列高分子中可能成为导电塑料的是　　　　　　　 (　 )

A.聚乙烯　　　　　　　 B.聚丁二烯

C.聚苯乙烯　　　　　　 D.聚乙炔

1.已知维生素A的结构简式如下图，关于它的叙述中正确的是　　　 (　　 )

A.　　　 维生素A是一种烯烃

B.　　　 维生素A的一个分子中有三个双键

C.　　　 维生素A的一个分子中有30个氢原子

D.　　　 维生素A能使溴水褪色，能被酸性KMnO₄氧化

1.(1997年全国高考) 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂。常温下，它是无色液体，密度为2.18g/cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用所示装置制备1，2-二溴乙烷。图中：分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)

(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，

　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)安全瓶 b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：　　　　　　　　　　　　 　。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是　　　　　　 　　　。

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。

2.(1997年全国高考) 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体

(如图), 

该结构的建立基于以下考虑:

①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;

②C60分子只含有五边形和六边形;

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理: 

据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.

请回答下列问题:

(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是: ______________________________________。

(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生C60F60(填“可能”或“不可能”)___________________,并简述其理由：________________________________.

(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.

C60分子所含单键数为_______________.

(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.

C70分子中所含五边形数为_____ ,六边形数为_________.

测试提高

2.对加成反应和取代反应的正确理解并灵活运用，区分加成反应和加聚反应，并能快速找到高聚物的单体。

纠错训练

1.学生不能深刻理解乙烯、乙炔的分子结构、化学性质及实验室制法，以及如何用已有的知识去正确解题。

16.两种气态链烃的混合气体1体积完全燃烧后得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气(气体体积均在同温同压下测定)。已知两种烃都能使溴水褪色，且碳原子数均小于5。

(1)分析判断两种烃各是哪一类？ (2)通过计算和推理，确定这两种烃的分子式以及混合气体中的体积比。

第36课时　 烯烃　 炔烃(B卷)

易错现象

15. 密度为0.478g/L的C₂H₂、C₂H₄、H₂的混合气体通过镍催化剂后，密度增大到1.062g/L(密度均在标准状况下换算)。试求原混合气体中C₂H₂的体积分数　　 　　　，以及C₂H₄的体积分数　　 　　　　　　　。

14. 某烷烃A和炔烃B的混合气体物质的量为1mol为25.6g取6.72L标准状况下的混合气体通入足量溴水中，结果溴水质量增加4.8g由此推断A为　 　　　，B为　　　　 。