12.设烯烃的体积为x、炔烃的体积为y。

　 则有 ：　 x+y=aL　　　　 x=2a-b

　　　　　 2x+y=bL　　　 y=b-a

即可以很轻松的得答案C。

11. 根据烃的燃烧化学方程式：CxHy+O₂xCO₂+H₂O　 ΔV_少

1mol　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1+y/4)×22.4

xmol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 44.8xL

　 得y=4。

9.C₅H₁₀的同分异构体中能氧化成醛的是：CH₂=CHCH₂CH₂CH₃、CH₂=CHCH(CH₃)₂ 、CH₃CH=CHCH₂CH₃所以产生醛的种类为5种。注意若烯烃和双键相连的碳原子上若没有H原子，则该烯烃被氧化为酮，而不是醛。

1.A　 2.AC　 3.C　 4.D　 5.C　 6.B 7.C 8.AC 9.A 10.BD 11.BD　 12.C

讲析：1.通过甲烷和乙烯的性质可知答案C、D肯定不可以，而B答案若用液溴则甲烷溶于其中，故也不可以。2.由于乙烯和一氧化碳有相同的相对原子质量，若质量相同，且在相同的条件下有相同的物质的量和相同的体积和密度。3.制取乙烯的原料是用乙醇和浓硫酸，而非3mol/L的硫酸。而且要求温度计在液面下，控制温度在170℃。实验结束时先取出导管后熄灭酒精灯。4.参于加成的H₂为100mL，所以炔烃的体积为50mL。故烷烃和炔烃的体积比为150∶50=3∶1。5.根据烃和HCl的体积比可知该烃中含两个双键或一个叁键，再根据加成后产物与Cl₂取代的体积比可知加成后产物中含6个氢，及原来产物中含4个氢。 7.可通过化学方程式：不难看出x=4、y=8。

3. (1)　1:1:4　　1:2:5　　1:3:6 (2)n₃＝3n₁ + n₂ 讲析：设混气平均分子式为CxHy，则：　 即平均碳原子数为3.5，设C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆的比为a:b:c则 故c＝3a+b，因a、b、c均为小于8、大于0的正整数 所以a=1,b=1时c=4，a=1,b=2时c=5，a=1　b=3　c=6

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2.⑴C₁₀H₁₀

⑵A：(CH₃)₃CCH=CHC(CH₃)₃　 G：(CH₃)₃CCOOH

⑶4种

讲析：⑴碳的质量分数为0.857，则该烃通式为(CH₂)_n，又相对分子质量为140，则化学式为C₁₀H₁₀

⑵根据题意，结构中有2个碳原子不与氢直接相连，如果这两个是C=C，则经过氧化后不会得到羧酸，只能得到酮，假设不成立。所以这种碳原子只能在烃基中。又因A在一定条件下氧化只生成G，则A一定具有对称结构。

⑶与G同类物质的同分异构体中一定有-COOH，其余为丁基，而已知丁基有4种同分异构体。

1. ①7、单烯烃结构以C=C为中心对称；

②CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃、　 (CH₃)₂CH-CH=CH-CH(CH₃)₂

讲析：其7种结构碳架分别是：

17. 常温下由烷烃A和单烯烃B组成的混合气体，已知(a)将1L混合气体充分燃烧，在同条件下得到2.5L CO₂气体；(b)B分子中碳原子数比A分子多，且最多为4个.

(1)求A、B所有可能的组合及体积比

(有几种写几种，可以不写满、也可以增加)

(2)120⁰C时取1L该混合气与9LO₂混和充分燃烧，当恢复到120⁰C和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定A和B的分子式.

16.某同学设计如图所示实验装置粗略测定电石中碳化钙的质量分数。

(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　

　　　 ，装置B和C的作用是　　　　　　　　　　　　 。

　 烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是因为　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)所用电石质量不能太大，否则　　　　　　　　　　 ，

若容器B的容积为250mL(标准状况)则所用电石质量为

　　　　　　 g．

(3)漏斗与烧瓶之间的玻璃导管连接，其目的是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验中测得排入量筒中水的体积为VmL(换算成标准状况)，电石的质量为Wg，则电石中碳化钙的质量分数　

　　　　　　　　　 (不计导管中残留水)。

15.潮湿的酸式盐A与化合物B在研钵里混合研磨时，产生C、D两种气体和固体E。C遇浓盐酸冒白烟。D在空气中燃烧时产生浓烟，且有一种生成物与E在高温下分解的气体产物F相同。C与F混合后通入氧化钙溶液中会生成白色沉淀E。请写出下列空白：

(1)写出A、B的化学式：A　　　 ；B　　　　

(2)潮湿的A和B混合研磨时有关反应的化学方程式是：　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)C与F的混合气体通入CaCl₂溶液中生成沉淀E的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。