14.(1)H₂(2)第二　 ⅣA　

　(3)H₂O+C CO+H₂

讲析：所有烃中碳氢质量比最小的是CH₄，而CH₄的碳氢质量比为3。而现在比3还小，那一定混有H₂。X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，说明Y的相对原子质量为1，Y是氢元素。则线型结构的A应为乙炔。

13.2、50

12. C₂H₃ 、1，1，2，2-四溴丁烷、 2，2，3，3-四溴丁烷

11. A、　 C₁₀H₈ 　　　B、 C₉H₂₀

1.B D　 2.D　 3.D　 4.B　 5.B　 6.D　 7.C　 8.AD 9.AC 10.AC

1. (1)CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑+H₂O

CH₂=CH₂+Br₂ 　CH₂Br-CH₂Br

(2)b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至 溢出。

(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或除去CO₂、SO₂)

(4)①乙烯发生(或通过液溴)速度过快。

②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃

　2. (1) 金刚石；金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高.　 

(2) 可能；因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60 

(3)依题意，C60分子形成的化学键数为：1/2(3*60)=90　 　；也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90，C60分子中单键为:90-30=60　 

(4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:

解得:五边形数x=12,六边形数y=25

检测提高

16.(1)这两种烃均能使溴水褪色，它们都不是饱和烃。若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO₂和H₂O(g)，可见不符合题意，舍去；若这两种烃均是炔烃或二烯烃，或一种为炔烃一种为二烯烃，则一体积混合气体燃烧后，生成的CO2应比水蒸气多1体积，也不符合题意，舍去。故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃(或二烯烃)组成。

(2)假设1体积混合气体中含炔烃(或二烯烃)C_nH_2n-2为x体积，含烯烃C_mH_2m为(1-x)体积。由燃烧方程式有方程组： nx+(1-x)m=3.6　 　　解得　 x=0.6

x(n-1)+m(1-x)=3　　　　 3n+2m=18。

故混合气体中C_nH_2n-2与C_mH_2m体积比为0.6∶0.4=3∶2。

讨论：在3n+2m=18中，m、n为大于2、小于5的正整数，当n=2时，m=6(舍去)；当n=3，m=4.5(舍去)；当n=4时，m=3(合理)。所以混合烃由C₄H₆话C₃H₆组成体积比为3∶2。

第36课时　(B卷)

纠错训练

15.20%　　 15%

讲析：反应后混合气体的M_平均=1.062×22.4=23.8。C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆的相对分子质量分别为26、28、30，说明反应后混合气体中还有H₂。反应前H₂过量，反应后混合气体是由C₂H₆和H₂组成。

　设反应后H₂的体积分数为x，则C₂H₆的体积分数为(1-x)，依据题意：2x+30(1-x)=23.8，解之得x=0.221。

又 设反应前混合气体体积是AL，则同温、同压下反应后的气体体积为：0.478A/1.062=0.45A(L)。反应后H2的体积为0.45A×0.211=0.1A(L)。C₂H₆的体积为　 0.35AL。

再设反应前混合气体中C₂H₄、C₂H₂、H₂分别为aL、bL、cL，根据化学反应方程式有　 a+b+c=A　　　　 a=0.15A　　

　　　　　　　　　　　 a+b=0.35A　 解得　 b=0.2A

　　　　　　　　　　　 c-a-2b=0.1A　　　 c=0.65A

原混合气体中C₂H₄、C₂H₂、H₂　 的体积分数分别为15%、20%、65%。　　　 　　　　　　　

14.A：CH₄ B：C₃H₄

讲析：根据混合气体1mol质量为25.6g，所以烷烃必然为CH₄。6.72L气体的质量为7.68g，其中炔烃的质量为4.8g，烷烃的质量为2.88g，物质的量为0.18mol；炔烃的物质的量为0.12mol，摩尔质量为40g/mol，为C₃H₄

13.