1．下列各组微粒，氧化性由强到弱排列顺序正确的是( )

　 　A．F^-、Cl^-、Br^-、I^- 　　　B． Na⁺、Zn²⁺、H⁺、Cu²⁺

　　C． F₂、Cl₂、Br₂、I₂　　 D． Cu、Fe、Al 、Mg

4．在含ngHNO₃的溶液里，放入mg铁粉，铁完全溶解。假设有n/4 g HNO₃被还原，且放出的气体是NO。试回答：反应后溶液中的溶质是什么？并求出与溶质相对应的m：n的值。(要求写出计算过程)

(铁有变价，在溶于HNO₃时可能有三种情况，可选用讨论法和电子守恒法的解题思路予以解答；也可选择反应方程式进行讨论计算。)

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3．化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(2001·全国高考)

(1)BrFx中，x＝________________________ 。

(2)该反应的化学方程是：__________________________________ 。

(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

氧化剂是______________；还原剂是　　　　　 。

(根据题中的反应物的物质的量之比从中间开始抓住问题的关键：可先写出所发生的化学反应方程式，3BrF₃ +5H₂O=HBrO₃+3xHF+Br₂+O₂↑，再根据氢元素守恒可求得X=3)

2．在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(2002•上海)

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：

KCN+2KOH+Cl₂ → KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是　　　 。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

　 　KOCN+　 　KOH+　 　Cl₂ → 　　CO₂ +

　 　N₂ + 　　KCl + 　　H₂O

(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯　　　 　g。

(该题全面考查学生对氧化还原反应知识的掌握情况，何种元素价态升高谁即被氧化，要配平方程式，同样从元素价态的升降、电子得失守恒考虑。标电子转移方向和数目可用单线桥或双线桥表示，但必须区分两者。第⑶题可根据两个方程式找出KCN与Cl₂的总量关系求出)。

1．已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是(　 )

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

(该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用)

6．电子守恒规律的应用

(1)根据电子得失数相等，进行部分氧化(还原)的相关计算；

(2)根据电子得失数相等，推断氧化还原反应中化合价变化情况，或推断产物；

(3)根据电子得失数相等，求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比；

(4)根据电子得失数相等，进行电解产物计算。

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5．氧化性、还原性强弱的判断与应用

(1)根据几个化学方程式，排列氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)强弱顺序；

(2)根据溶液中的置换反应、原电池电极反应，判断金属的还原性(或金属性)强弱顺序；

(3)根据物质氧化性、还原性的强弱顺序，判断某一反应能否进行，或选择某一反应的氧化剂(还原剂)

4．氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。

3．配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。

依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数

方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。

2．氧化还原反应规律，氧化性或还原性强弱比较规律。在同一氧化还原反应中，氧化性强弱顺序：氧化剂 > 氧化产物　 ；　 还原性强弱顺序：还原剂 > 还原产物