3．进行氧化还原反应计算或化学方程式配平时未能标准化合价的变化或找准电子得失数，

2．氧化性、还原性的强弱不决定于得失电子的多少，而决定于得失电子的难易程度。

1．四对氧化还原反应的基本概念出现混淆。

氧化反应与还原反应；氧化剂与还原剂；氧化性与还原性；氧化产物与还原产物。　

18．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5 mol•L^-1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

　 (1)被还原的硝酸的物质的量

　 (2)合金中银的质量分数　　

(本题考查混合物在氧化还原反应中的计算，注意pH的概念及简便方法的选用)

第3课时　　 氧化还原反应　 ( B卷 )

易错现象

17．在含有0.078molFeCl₂的溶液中通人0.009molCl₂,再加入含有0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液,使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化,并使X₂O₇²还原成Xⁿ⁺离子，求n值。

(本题考查运用得失电子守恒法的氧化还原反应的计算)

16．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)；

(1)G→Q+NaCl　　 (2)Q+H₂O→X+H₂(电解)

(3)Y+NaOH→G+Q+H₂O

(4)Z+NaOH→Q+X+H₂O

这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是　　　 。

(本题考查氧化还原反应的本质及电子得失与化合价的升降关系)

15．已知反应AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂↑

(1)若Cl₂的系数为a，则AgF的系数为　　　　　 。

(2)若AgClO₃的系数为b，O₂的系数为c，则AgCl的系数为　　　　　　　　　 。

(3)上述反应配平后，系数依次为　　　　　　　　　　 。

　(本题考查原子个数守恒、得失电子守恒在配平中的运用)

14．铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。

(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO₃)₃+NaOH+Cl₂─Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O

反应中　　　 元素被氧化，转移电子总数为　　　　　

(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是　　　　　　　　　　　　　 .。

(本题考查氧化还原反应的配平及其部分概念、胶体的性质。注意消毒后的某种产物的性质，)

13．配平下列化学方程式：

(1)□P +□CuSO₄+□H₂O==□Cu₃P+□H₃PO₄+□H₂SO₄

(2)□Na₂S_X+□NaClO+□NaOH==□Na₂SO₄+□NaCl+□H₂O

(3)□K₂Cr₂O₇+□CH₃CH₂OH+□H₂SO₄==□Cr₂(SO₄)₃

+□CH₃COOH+□K₂SO₄+□H₂O

(4)□S+□Ca(OH)₂==□CaS_X+□CaS₂O₃+□H₂O

(5)□K₂O_X+□FeSO₄+□H₂SO₄==□K₂SO₄+□Fe₂(SO₄)₃

+□H₂O

12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是：(　 　)

　　 A.锌　　 B.铁　　　 C铝　　　 D.镁

　　 (本题考查极值法、平均值法在计算中的运用)