14．配平下列化学方程式：

(1)　　 □P+□NaOH+□H₂O=□NaH₂PO₄+□PH₃↑

(2)　 □As₂O₃+□H₂O+□OH^-=□AsO₄^3-+□SO₄^2-+□　　　

(3) 　□P₄+□HNO₃+□H₂O=□H₃PO₄+□NO↑

(4) 　□Zn+□H⁺+□NO₃^-=□Zn²⁺+□NH₄⁺+□　　　

13．某温度下，将C1₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^- 的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(　 )

A．21：5　　 B． 11：3　　 C．3：1　　 D．4：1

12．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体(无N₂O₄气体)1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是　　　　　　　　　　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．0.12mol　　　　 　B．0.11 mol　　　　 C．0.09 mol　　　　　 D．0.08 mol

11．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为　 (　 )

A.9.02g　　 B.8.51g　　 C.8.26g　　 D.7.04g

10．下列氧化还原反应方程式正确的是(　 )

A．2MnO₄^- + H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 2O₂↑+ 4H₂O

B．2MnO₄^- +3 H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 4O₂↑+ 6H₂O

C．2MnO₄^- +5 H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 8H₂O

D．2MnO₄^- +7 H₂O₂ + 10H⁺ = 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 12H₂O

9．24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是　　　　　　　　　　　 (　 )

A．+6　 　　 　B．+3　　 　 C．+2　　 D．0

8．下列反应中硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是　　　　　　　　　 (　 )

A．FeO和HNO₃ B．Al(OH)₃和HNO₃

C．C和HNO₃ D．C₆H₅CH₃和HNO₃

7．下列离子中最易给出电子的是(　 )

A．Cl^-　　 B．Cu²⁺　　　 C．Fe²⁺　　 D．F^-

6．能从水溶液中还原6molH⁺的是

A．2molFe　B．6molOH^－　C．6molI^－　D．6molLi

5．将NO₃^－+ Zn + OH^－+ H₂O→ NH₃ + Zn(OH)₄^2－配平后，离子方程式中H₂O的系数是(　 )

A．2　　 　B．4　　 　　C．6　　　 D．8