6．丙烯醛的结构简式为CH₂=CH-CHO，下列叙

述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．在一定条件下，与等物质的量的氢气反应生成

1-丙醇

　　 C．能发生银镜反应，表现出氧化性

D．在一定条件下，能被空气氧化为丙烯酸

(本题考查多官能团化合物的性质)

5．在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的11．2L混合气体完全燃烧后，生成15．68L相同状况下的CO₂气体。则混合气体中乙烷的体积分数为 (　　 )。

A．20%　　　　　 B．40%　　

C．60%　　　　　 D．80%

(本题考查混合物的简单计算)

3．在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的溶液是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①酚酞试剂、 ②银氨溶液、 ③Na₂CO₃溶液、 ④氢氧化铜悬浊液、 ⑤酸化的FeCl₃溶液、　 ⑥硫化氢水溶液。

　　 A．只有②④　　　 B．除①之外　　

C．只有②④⑥　　 D．全部

(本题考查重要试剂的性质)

　 4．一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。如由乙烯可制丙醛：

由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有　　　 　　　　　　　　(　　　　 )　

A．2种　　　　　 B．3种　　　　　

C．4种　　　　　 D．5种

　　 (本题考查醛的同分异构体的书写)

2．某学生用2mLlmol/LCuS0₄溶液和4mL0.5mol/L

NaOH溶液混合，然后加人40%的甲醛溶液0．5mL，加热到沸腾，未见红色沉淀产生，主要原因是(　　 )

　 A．甲醛的量太少　　 　B．CuSO4的量太少

　C．.NaOH的量太少　 D．加热时间太短

(本题考查醛的某些反应的条件)

1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的气体，该气体是　　　 　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　 A．甲烷　　　　　　　　　　　　　　　　 B． 氨气

　　　　 C．甲醛　　　　　　　　　　　　　　　　 D．二氧化硫

(本题考查了某些物质的性质和应用)

1.(教育部考试中心2001年化学试测题) 有三个只含C、H、O的有机化合物A₁、A₂、A₃，它们互为同分异构体。室温时A₁为气态，A₂、A₃是液态。分子中C与H的质量分数是73.3%。在催化剂(Cu、Ag等)存在下，A₁不起反应。A₂、A₃分别氧化得到B₂、B₃。B₂可以被硝酸银的氨水溶液氧化得到C₂，而B₃则不能。

上述关系也可以表示如下图：

请用计算、推理，填写下列空白：

(1)　　 A₂的结构简式　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)　　 B₃的结构简式　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)　　 A₃ 和C₂的反应产物　　　　　　　　　　　 　。

(该题考查计算、分析、推理的能力，能力要求很

高。先求出三者的分子式是解题的关键，余下的由关系图可推理得出。而求分子式可以先假设O原子的个数再进行分析、计算。)

3．一元醛有通式：R-CHO，当R-是烷基是称为饱和一元醛，可写成CnH₂nO(n≧1)。由于有醛基的存在，醛的化学性质与乙醛类似，还原成醇，氧化成酸，发生银镜反应等。甲醛(HCHO)是最简单的醛，俗名蚁醛，无色、有刺激性气味的气体，易溶与水。用于制酚醛树脂、农药、杀菌、防腐等。

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2．乙醛的化学性质可总结为：还原成醇，氧化成酸，有弱氧化性和强还原性。(1)加成反应，主要是与H₂加成，碳氧双键断开一个键，再各加上一个氢原子，形成醇，即-CHO变成-CH₂OH，加氢或去氧称为还原反应。(2)氧化反应，加氧或去氢称为氧化反应，在有催化剂和加热的条件下与O₂作用，生成酸，即-CHO变成-COOH。乙醛还能被弱氧化剂氧化，表现在两个方面①与银氨溶液反应，反应注意事项：试管要洁净、2%的氨水滴入2%的AgNO₃(aq)至沉淀刚好溶解制银氨溶液、水浴加热；反应现象：试管上析出光亮的金属--银；反应用途：定性、定量检验醛基的存在，关系式-CHO→2Ag，工业上用于制镜等，实验室洗去银可用稀硝酸。②与新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液反应，反应注意事项：制Cu(OH)₂时碱要过量，加入醛以后要加热至沸腾；反应现象：产生红色沉淀；反应用途：定性检验醛基的存在。