4.制备物质的合理方案的选用原则:原理正确、步骤简单、原料易得、节省原料、易于分离提纯、污染少。如制备CuSO4、Cu(NO3)2、Al(OH)3等有多种方案,但最佳方案只有一种。
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3.几种重要的无机物和有机物的制备:氢氧化铝、氢氧化亚铁、绿矾晶体、Fe(OH)3溶胶、溴乙烷、乙酸乙酯、肥皂、脲醛树脂等。
2.实验装置的安装顺序:
1.常见气体的实验室制法是高考的重点内容,它包括所用试剂、反应原理、仪器装置和收集方法。
中学教材中按反应物的状态及反应条件可将气体制备分为五组:
(1)固+固 气组:有O2、NH3等;
(2)固+液 气组:有H2、O2、CO2、NH3、H2S、SO2、NO2、C2H2等;
(3)固+液 气组:有Cl2、HCl、NO等;
(4)液+液 气组:有C2H4和CO等。
(5)能用启普发生器制取的气体有:H2、CO2、H2S等。
要求熟练掌握以上各种气体的制取所需药品、化学原理、装置简图、净化方法、检验和操作注意事项。
9.(1)第②种方法比较节约试剂。从化学方程式看出,同样是制备2 mol 的Al(OH)3,方法①所需原料为:2 mol Al,3 mol H2SO4,6 mol NaOH;而方法②所需原料为:2 mol Al,1 mol H2SO4,2 mol NaOH。
(2)① 2Al + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 3H2↑
② 2Al + 2H2O + 2NaOH==2NaAlO2 + 3H2↑
③ Al2(SO4)3+ 6NaAlO2 + 12H2O==8Al(OH)3↓+ 3Na2SO4
由方程式看出,制备8mol 的Al(OH)3,所需原料为:8 mol Al,3 mol H2SO4,6 mol NaOH。相当于制备2mol Al(OH)3,所需量为:2 mol Al,mol H2SO4,mol NaOH,其用量为最少。
8.(1)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2 +Br2→CH2 Br CH2 Br
(2)b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出。
(3)除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。
(4)①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(或写“控温不当”也可以)
7.(1)A、E(或F)、C
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O2 = 2H2O+O2↑
(3)取带火星的木条置于集气瓶口,木条复燃,证明已收集满
(4)①C2H2 CaC2和水(或饱和食盐水)
②NH3 浓氨水和CaO
③SO2 Na2SO3和硫酸
④HCl 浓硫酸和浓盐酸
1.C 2.B 3.B 4.D 5.D
讲析:3.观察双球洗气管中的液面,再分析表格中四种气体的溶解度数据,可知是极易溶于水的气体表现的性质。4.制备乙烯用浓硫酸和乙醇;稀硝酸具有强氧化性,与锌反应不可能制得H2;大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶,覆盖在大理石的表面,阻止反应继续进行;浓硝酸具有强氧化性,将Na2SO3氧化,不能制得SO2。5.全面分析气体的干燥、收集和尾气处理装置,只有NH3符合。
3.(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+ Ca(OH)2
HC≡CH+Br2→
(或HC≡CH+2Br2→)
(2)不能 a、c
(3)H2S Br2+H2S = S↓+2HBr
(4) c b
(CuSO4溶液) (CuSO4溶液)
(5)如若发生取代反应,必定生成HBr,溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸验证。
检测提高
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