0  379796  379804  379810  379814  379820  379822  379826  379832  379834  379840  379846  379850  379852  379856  379862  379864  379870  379874  379876  379880  379882  379886  379888  379890  379891  379892  379894  379895  379896  379898  379900  379904  379906  379910  379912  379916  379922  379924  379930  379934  379936  379940  379946  379952  379954  379960  379964  379966  379972  379976  379982  379990  447090 

4.制备物质的合理方案的选用原则:原理正确、步骤简单、原料易得、节省原料、易于分离提纯、污染少。如制备CuSO4、Cu(NO3)2、Al(OH)3等有多种方案,但最佳方案只有一种。

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3.几种重要的无机物和有机物的制备:氢氧化铝、氢氧化亚铁、绿矾晶体、Fe(OH)3溶胶、溴乙烷、乙酸乙酯、肥皂、脲醛树脂等。

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2.实验装置的安装顺序:

  

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1.常见气体的实验室制法是高考的重点内容,它包括所用试剂、反应原理、仪器装置和收集方法。

中学教材中按反应物的状态及反应条件可将气体制备分为五组:

(1)固+固    气组:有O2、NH3等;

(2)固+液    气组:有H2、O2、CO2、NH3、H2S、SO2、NO2、C2H2等;

(3)固+液    气组:有Cl2、HCl、NO等;

(4)液+液    气组:有C2H4和CO等。

(5)能用启普发生器制取的气体有:H2、CO2、H2S等。

要求熟练掌握以上各种气体的制取所需药品、化学原理、装置简图、净化方法、检验和操作注意事项。

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9.(1)第②种方法比较节约试剂。从化学方程式看出,同样是制备2 mol 的Al(OH)3,方法①所需原料为:2 mol Al,3 mol H2SO4,6 mol NaOH;而方法②所需原料为:2 mol Al,1 mol H2SO4,2 mol NaOH。

  (2)① 2Al + 3H2SO4==Al2(SO4)3  + 3H2

   ② 2Al + 2H2O + 2NaOH==2NaAlO2  + 3H2

     ③ Al2(SO4)3+ 6NaAlO2  + 12H2O==8Al(OH)3↓+ 3Na2SO4

由方程式看出,制备8mol 的Al(OH)3,所需原料为:8 mol Al,3 mol H2SO4,6 mol NaOH。相当于制备2mol Al(OH)3,所需量为:2 mol Al,mol H2SO4mol NaOH,其用量为最少。

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8.(1)CH3CH2OH     CH2=CH2↑+H2O  

CH2=CH2 +Br2→CH2 Br CH2 Br

(2)b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出。

  (3)除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。

  (4)①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(或写“控温不当”也可以)

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7.(1)A、E(或F)、C

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O2 = 2H2O+O2

(3)取带火星的木条置于集气瓶口,木条复燃,证明已收集满

(4)①C2H2   CaC2和水(或饱和食盐水)

②NH3   浓氨水和CaO

③SO2   Na2SO3和硫酸

④HCl   浓硫酸和浓盐酸

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1.C   2.B   3.B   4.D   5.D

讲析:3.观察双球洗气管中的液面,再分析表格中四种气体的溶解度数据,可知是极易溶于水的气体表现的性质。4.制备乙烯用浓硫酸和乙醇;稀硝酸具有强氧化性,与锌反应不可能制得H2;大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶,覆盖在大理石的表面,阻止反应继续进行;浓硝酸具有强氧化性,将Na2SO3氧化,不能制得SO2。5.全面分析气体的干燥、收集和尾气处理装置,只有NH3符合。

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3.(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+ Ca(OH)2

     HC≡CH+Br2

(或HC≡CH+2Br2)

(2)不能   a、c

(3)H2S   Br2+H2S = S↓+2HBr

(4) c      b

  (CuSO4溶液)  (CuSO4溶液)

(5)如若发生取代反应,必定生成HBr,溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸验证。

检测提高

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