4．工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于　　 的体积(填写气体的分子式)。

(2)反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量　　　 (选填：偏高，偏低，不受影响)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代替(填写物质名称)。

(4若碘溶液体积为V_amL．，浓度为Cmol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_bmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：　　　　　　　 。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．　　　　　 (选下列仪器的编号)。

a．烧杯　 b．试管　 c．广口瓶　 d．容量瓶　 e．量筒　 f．单孔塞　 g．双孔塞

3．选择使用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应

产生的气体中含有NO(N₂和O₂的用量可自由控制)

已知：Ⅰ NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O

Ⅱ气体液化温度NO₂：21℃， 　NO：-152℃

(1)现有甲、乙、丙3位同学分别设计了以下3个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。

甲：A→C→F→D→B　　 乙：A→B→C→E　　 丙：A→F→D→B

请回答：甲、乙、丙3位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应，产生的气体中含有NO(填“能”或“不能”)。

甲　　　 　　，乙　　　 　　　　，丙　　　　　　 ；

(2)反应前先通足量N₂，其目的是　　　　　　 　　　　；

(3)确认气体中含有NO的现象是　　　　 　　　　　　。

2． 实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品(已称得其质量为m克)中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

实验可能用到的主要仪器：

①托盘天平　 ②启普发生器　　 ⑧硬质玻璃管　　 ④泥三角　　 ⑤烧杯　 ⑥坩埚　 ⑦酒精灯　 ⑧玻棒　　 ⑨漏斗　　 ⑩干燥管

实验可能用到的试剂：

a．锌粒　　 b．稀硫酸　　 c．氯化钠溶液　　 d，浓硫酸

1．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，试设计一个实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

　　 供选用的试剂有：①稀HCl　 ②稀HNO₃　 ③稀H₂SO₄　 ④NaOH溶液　 ⑤Na₂CO₃溶液　 ⑥BaCl₂溶液　 ⑦Ba(OH)₂溶液　 ⑧Ba(NO₃)₂溶液

供选用的实验操作有：A．加热　 B．过滤　 C．分液　 D．蒸发　 E．蒸馏　 F．结晶

　 要求：试剂不超过三种，空格按要求填人试剂或操作的序号，可不填满。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，然后填下列空格：

选择试剂　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

选择操作　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．某同学通过下列装置进行实验，推断SO₂与Na₂O₂反应的产物，已知SO₂可由浓H₂SO₄与Na₂SO₃反应制取，Na₂O₂完全反应。

(1)怎样确定反应中是否有O₂生成？　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)装置B的作用是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　 　　 ；

装置D的作用是　　　 　　　　　 　　　 ；

(3)该同学为了确定另一产物是Na₂SO₃还是Na₂SO₄，设计实验如下：

你认为该同学的实验是否合理　　，理由　　

　　　　　　　　　　　　。

若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物(括号内填加入物质，方框内填现象)；若你认为合理，可不回答此问。

检测提高

1．如下图的烧瓶中收集了一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯化学性质，在图示基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。(简述原理与操作)

4．缺乏对物质的性质、制备、检验和综合实验方案设计与评价的统筹安排，知识的迁移能力和整合能力较弱，分析问题的能力不强。

纠错训练

3．审题不清，对实验现象的描述表达不清，设计物质检验方案的反应原理不清，语言表达能力差。

2．对实验基本技能的掌握较差，对物质性质的认识不全面，对仪器的作用的认识存在局限性，对实验结果的定量处理能力不强。

1．忽视实验过程中的隐蔽性操作，对装置观察不仔细而造成答题失误。