9．(1)98%　 (2)8.16mol·L^-1

讲析：石灰石分解率是指已分解的占原来总石灰石的百分率。原来总石灰石不包括杂质。

第49课时 (B卷)

纠错训练

8．45mg/Kg　　 　合格

讲析：求算出428g食盐样品中的碘酸钾按题意必须换算为每千克食盐中含碘酸钾的量，再作出判断。

7．(1)2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

(2)× 250 ＝ 3.75(kg)　　

(3)①2∶5

② CuSO₄+ Ca(OH)₂= Cu(OH)₂+ CaSO₄

反应前 　2 　　　5 　　　　0 　　　0

反应后　 1　　　 4 　　　　1 　　　1

∴CuSO₄·xCu(OH)₂·yCa(OH)₂中y＝4

6．(1)5　 5　 (2)(a－10)︰(20－a)　 (3)10＜a＜20

讲析：注意：在25℃，101kPa条件下，生成的水为液态。

1．D　 　2．C　　 3．C　　 4．BC　　 5．D

讲析：1．锌与盐酸是否恰好反应，无法确定。以生成的H₂作为计算的依据。2．由消耗的盐酸可知生成CuCl₂的量，据铜元素守恒，灼烧28.4g样品可得CuO的质量。4．由Al-1.5H₂和Mg(Fe)-H₂可知三种金属物质的量的取值范围是0.0833mol-0.125mol。5．由题给信息知：还原性H₂SO₃ > HBr，有一半Br^- 变为Br₂，则H₂SO₃已全部被氧化，由电子守恒可求得。

3．(1)设每天消耗固体硫的质量为x，根据硫元素守恒得　 　x×95%=×32·mol^-1×98%

　　　 x=0.337 a t

(2)每天生产的纯H₂SO₄的物质的量为=a×l0⁴mol，因而生产过程中生成的SO₂和SO₃都是a×l0⁴mol。由于S→SO₂，SO₂→SO₃中所需氧元素均由空气供应，根据氧元素守恒，每天至少消耗空气体积

V_(空气)=×a×10⁴mol×22.4L·mol^-1×10^-3m³·L^-1÷21%=1600am³

故理论上至少安装送风机的台数==台

(3)本小题中“Ψ(O₂)的下限”，其含义是指燃烧后剩余的O₂在第二步催化氧化时恰好完全反应，即燃烧前空气中的氧恰好满足S+O₂=SO₂及2SO₂+O₂2SO₃，两步反应。因上述两步反应的耗O₂量之比为2：1，所以燃烧后(第一步反应后)混合气体中O₂的体积下限V′=V(空气)x×21%×1/3= V(空气)×7%，由于S+O₂=SO₂是气体体积不变的反应，故燃烧后混合气体的体积与通人的空气体积y(空气)相等，据此可得：

　Ψ(O₂)_下限=V(空气)×7%/V(空气)=7%

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22.4 a /100(L) <V<22.4 a/84(L)

2．(1)二者以等物质的量混合，可求出二者的质量比。m(NaHCO₃)︰m(KHCO₃)=84︰100　　　　　

(2)设盐酸的物质的量浓度为z(mol/L)

NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑

84　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 22.4

84a/184　　　　　　　 0.1z/2　 z=5a/46

如果从KHCO₃为基准来计算，可得到同样结果。

(3)盐酸过量时，生成CO₂的体积为V：

NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑

84　　　 　　　　　　　　　　22.4

84a/184　　　　　　　　　 V/2　

　V=22.4a/92(L)或5.6a/23(L)

(4)如果盐酸不足量，则应该用盐酸的量为基准进行计算，这就需要知道盐酸的物质的量浓度。

(5)可以考虑两个极端时的情况，若全部固体为NaHCO₃，可放出CO₂ 22.4 a/84(L)，若全部固体为KHCO₃，则可放出CO₂ 22.4 a /100(L)，因此体积范围是：

1．NaCl8.700g、KBr0.500g、CaCl₂0.800g

讲析：正确分析反应前后物质的变化及质量变化对化学计算至关重要，三种盐的混合物通入氯气后溴化钾转变为氯化钾，并造成反应前后固体的质量差(10.000-9.813)g，由差量法可计算出溴化钾的质量；残留物中仅有氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，由碳酸钙的质量计算出氯化钙的质量。

5．1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是　　　　　 ，分子式是C₁₀H₁₂。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C₁₀H₁₂+4Br₂　　　 C₁₀H₈Br₄+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。

回答下面问题：

(1)下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)步骤②中如何判断“反应完全”　　　　　　　　　　 ；

(3)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是　　　　　　　 ；

(4)步骤③中过滤后得到的固体物质是　　　　　　　　 ；

(5)已知在实验条件下，饱各氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1：　　　　 　(保留小数点后1位)。

Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O　 2CuO+CO₂↑+(x+1)H₂O

现取一定量该粉末(未精确测定质量)样品，用下图所列仪器(夹持、加热等仪器均略)先后进行两个实验：

(Ⅰ)测定该粉末组成中结晶水的x值；

(Ⅱ)用前一个实验结束后的残留固体与乙醇蒸气反应(该残留固体可使乙醇发生去氢氧化)，并检验反应产物。(已知乙醇的沸点为78℃)

(1)见图中已装配好一套装置，回答下列问题：

①该装置用于进行实验(选填Ⅰ或Ⅱ)　　　　　　 ，需加热的仪器有(选填序号字母)　　　　　　　 ；

②在试管D中所放试剂及可观察到的现象是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进是　　　　　　　　　　　　 ；

(2)用图中其它仪器组装完成另一实验的装置，回答以下问题：

①这些仪器按气流从左到右方向的连接顺序是(填写序号字母)　　　　 　　→　　　　　 　→　　　　　 　→H；其中H的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②组装试管F时，试管口应略向下倾斜，其原因是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若各装置中的反应都能进行完全，实验后测得A中固体质量减轻ag、E增重bg、G增重cg，则表示结晶水x值的计算式为(从a、b、c中选两个量求算，不必化简)

　　　　　　　　　　　　 　。