1．正确理解化学方程式“质”和“量”两方面的涵义，准确书写化学方程式，并求出相关物质的摩尔质量，这是化学方程式计算的关键。

(1)计算过程：设未知→列化学方程式(或关系式)→找相关物质，列出关系量→列比例式→解未知→答。

(2)注意点：a．反应式所表示的是纯物质的相关量，不纯物质或溶液应先换算为纯物质的量，才可代入计算。

b．可用反应过程中质量变化量(质量差)或体积变化量(体积差)建立比例关系，进行计算。

11．(1)40

(2)2CaSO₄·H₂O(或CaSO₄·H₂O)

因为在加热过程中生石膏CaSO₄·2H₂O转化为相对稳定的2CaSO₄·H₂O，所以出现了图象中的ab段。

10．(1)0.53　

　 (2)设生成CO₂的丁烷有xmol, 生成CO的丁烷有ymol, 则

　　　　 C₄H₁₀+ 6.5O₂ = 4CO₂+　 5H₂O(液)

　　　　 xmol　 6.5xmol　 4xmol　 5xmol

　　　　 C₄H₁₀ 　+4.5O₂　 =4CO + 5H₂O(液)

　　　　 ymol　　 4.5ymol　 4ymol　 5ymol

则n(CO₂)：n(CO)：n(H₂O)=4x：4y：(5x+5y)=4×0.60y：4y：(5×0.60y+5y)=3：5：10　

9．(1)一定会发生的反应是：

CuO+H₂SO₄　 CuSO₄+H₂O

CuSO₄+Fe　　 FeSO₄+Cu

可能会发生的反应是：H₂SO₄+Fe　　 FeSO₄+H₂↑

　　　　　　　 而n(H₂SO₄)=　　

　　　　　　　　　 n(Fe)=　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 由于n(Fe)>n(H₂SO₄)，所以0.200molH₂SO₄全部转化为FeSO₄，而铁粉只被消耗0.200mol，还有剩余。因此干燥后的固体物质是铁和铜的混合物。

　　　　 (2)剩余铁粉的质量m(Fe，余)=(0.350mol－0.200mol)×56g·mol=8.40g

铜的质量

氧化铜的质量

8．(1)

m(S)= 0.2mol/L×0.1L×32g/mol+0.8mol×32g/mol=26.2g

(2)n(Na₂SO₃)=12.6g÷126g/mol=0.1mol

n(SO₂)=0.1mol- 0.2mol/L×0.1L=0.08mol

V(SO₂)=0.08mol×22.4L/mol=1.792L　 即1792mL

7．发生反应：

3CuSO₄+2Al=3Cu+Al₂(SO₄)₃

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑　　　

Al₂(SO)₃+8NaOH＝2NaAlO₂+4H₂O+3Na₂SO₄

n(H₂)＝＝0.03mol

n(NaOH)＝2 mol·L^-1×210×10^－3L＝0.42 mol

设硫酸铜的物质的量为x

3 CuSO₄-2Al-Al₂(SO₄)₃-8NaOH

x　　　 x　　 x　　 x　　　　

x+0.02＝0.42　 x＝0.15 mol

则Al粉的质量为：(0.15×+0.02)×27＝3.24g

原硫酸铜溶液的物质的量浓度为：

＝5 mol·L^-1

1．C　 2．B　 3．B　 4．C　 5．A　 6．AC　

讲析：2．此题中涉及的反应较多，分析不难发现最终的残留物为Fe₂O₃，且m(Fe₂O₃)=m(Fe、Al)，铁元素质量不变，则m(O)=m(Al)。 4．Zn与浓硫酸发生反应时，随着反应的进行浓硫酸由浓变稀，又发生Zn与稀硫酸的反应，故产生SO₂和H₂。又由于Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸部分被还原，则整个过程中转移的电子物质的总量小于4 mol。5．设短周期金属元素A和B与酸反应产生离子的的化合价为+m和+n，有反应：

2A+2mH⁺=2A^m++mH₂↑　　　 2B+2nH⁺=2Bⁿ⁺+nH₂↑

因A、B等物质的量，且V_A≠V_B，要确定m、n的值，只要知道V_A∶V_B的值即可求得。

3．(1)Na₂O+H₂O===2NaOH

2 Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+ O₂↑

设Na₂O、Na₂O₂的物质的量分别为x、y。

pH=12　 (2)

检测提高

2．(1)在t℃和pPa下D气体的密度(ag·L^-1)，19.5g +11.0g－3.00L×ag·L^-1

(2)盐酸的浓度(bmol·L^-1)

　当＜时，V＝×22.4L·mol^－1

　　 当＞时，V＝×22.4L·mol^－1

1．B　 讲析：设二价金属碳酸盐和碳酸氢盐物质的量分别为x和y，据题意有：　

解得：x/y =1：2，　 选B。