7．向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00 mol·L^－1烧碱溶液至沉淀恰好消失，消耗烧碱溶液210 mL，并收集到(标准状况下)气体672 mL，试计算：

(1)加入铝粉的质量。

(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

6．在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物加入100mL1.00mol·L^－1的硫酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.448L气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺，则下列判断正确的是(　　 )

A．反应后所得溶液中的Fe²⁺与SO₄^2－的物质的量之比为1：1

B．Fe、FeO、Fe₂O₃消耗硫酸的物质的量之比为1：1：2

　　 C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

　　 D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

5．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V_A和V_B，而且V_A≠V_B。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是( 　　)

A．V_A∶V_B的值　　　　　　 B．V_A(或V_B)的值　

C．A或B的物质的量 　

D．盐酸和硫酸的物质的量浓度

4．在含2 mol H₂SO₄的浓H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是(　 )

①放出的气体中除SO₂外还有H₂

②只放出SO₂气体其物质的量为1 mol

③反应结束时转移的电子的物质的总量为4 mol

A．①　　　　 B．②　　　 　 C．②③　　　　 　 D．①②

3．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是( 　)

A．氯化钠　　 B．氯化铝　 C．氯化钾　 D．氯化钙

2．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是(　　 )

A．22.2% 　　B．30% 　　C．75.5%　　 D．80.6%

1．空气和二氧化碳按体积5:1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4:1，不计其他成分，且体积都在同温、同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是(　 )

A． 29%　　 B． 43%　　 C． 50%　　 D． 100%

3．本题相对分子质量用以下数据：

Na₂O　 62.0　 Na₂O₂ 78.0　 NaOH　 40.0

　 (1)Na₂O和Na₂O₂的混合物140mg和足量水作用，得到400mL溶液，其中含溶质160mg。试计算原混合物中Na₂O₂的质量和所得溶液在常温下的pH。

(2)若Na₂O和Na₂O₂的混合物质量为Wg ，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶质的质量较原混合物增加了Xg 。试写出X的数值大小范围(以含W的代数式表示之)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

检测提高

2．计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称(分别以a和b表示)，并列出计算式。

(1)在温度为t℃和压力为pPa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)。

　　 缺少的数据是：

　　 计算式为 m＝

(2)0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积[V(H₂)]。

　　 缺少的数据是：

　　 计算式为：

1．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H⁺和产生CO₂的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为(　 )

A．1：1　　 B．1：2　　 C．1：3　 　　D．1：4