5．将Na⁺、Al³⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、AlO₂^-、CO₃^2-，按在溶液中能大量共存的情况分成两组，每组中各含有六种离子且阳离子和阴离子分别不少于两种，则一组是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　

另一组是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (此题要求把十二种离子分成两组，关键是抓住H⁺和OH^-分属在两组中，然后根据在碱性条件下不能存在的离子分在酸性溶液中，酸性溶液中不能存在的离子分在碱性溶液中，再根据题目要求的限制即可分析得出。)

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4．(97全国)(1)向NaHSO₄溶液中,逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (该题首先从溶液呈中性分析出NaHSO₄ 和Ba(OH)₂的物质的量的关系，然后注意多种离子之间存在着反应关系，再分析得出某种离子在第一步反应后过量为第二问提供台阶。)

3．(2003江苏卷)能正确表示下列化学反应的离子方程式是　　　 (　 )

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H⁼=Al³⁼+H₂↑

C．硫化钠溶于水中：S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-

D．碳酸镁溶于硝酸中：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

(该题主要从各物质的符号表达是否正确，电荷总数是否相等，水解方程式书写的几个要点是否符合等方面去考虑)

2．(2003江苏卷)若溶液中由水电离产生的C(OH^-)=1×10^-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是　　　　 (　　 )

A．Al³⁺　 Na⁺　 NO₃^-　 Cl^- 　B．K⁺　 Na⁺　 Cl^- 　NO₃^-

C．K⁺ Na⁺　 Cl^-　 AlO₂^- 　　D．K⁺　 NH₄⁺　 SO₄^2-　 NO₃^-

(该题首先要分析出溶液呈酸性或碱性两种情况，然后注意理解题目要求中的“一定”)

1．在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存离子组是　　　　　 ( 　)

A．Al³⁺　 Ag⁺　 NO₃^-　 Cl^-　 B．Mg²⁺　 NH₄⁺　 NO₃^-　 Cl^-

C．Ba²⁺　 K⁺　 S^2-　 Cl^-　　 D．Zn²⁺　 Na⁺　 NO₃^-　 SO₄^2-

(解答此类问题主要从以下几个方面入手：组内有无直接反应生成气体、沉淀或弱电解质的离子；组内有无发生氧化还原反应的离子；组内有无能发生水解反应并进行到底的离子；同时注意题目所给的限制条件，如“酸性”、“碱性”、“无色溶液”、PH的大小的内涵等)

4．离子共存问题

(1)在溶液中，若离子间能发生反应，如生成沉淀、弱电解质、气体，发生氧化还原反应，发生相互促进的水解反应，则离子不能大量共存。

(2)注意隐条件的限制，如离子的颜色、溶液的酸碱性、pH、因发生氧化还原反应等条件，将具体问题具体分析。

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3．重视与“量”有关的离子方程式的书写与判断

要点：因为不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子的计量数与其化学式中的计量数成比例。这是我们判断和书写此类离子方程式的依据。

2．离子方程式的正误判断

⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。 ⑵看“=”、“”、“↑”、“↓”等是否使用恰当。

⑶看各物质的符号表达是否正确。微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式。

⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)₂溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba²⁺与SO₄^2-的离子反应，又要写Cu²⁺与OH^-的离子反应。

⑸看是否符合质量守恒和电荷守恒。

⑹看反应物或产物的配比是否正确。

⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响。

1．书写离子方程式的关键是抓住两易、两等、两查

两易：即易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质(包括酸式弱酸根离子)、难溶物、单质、氧化物、气体等用化学式表示。

两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。

两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。

22、OH^-　 Cl^-　 K⁺；　 铁粉；　 Ag(或银)；

Ag⁺　 Fe³⁺　 　Cl^-　 OH^-；　 KNO₃