5．书写和判断与“量”有关的离子方程式时，未能分析出如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响。

纠错训练

4．只注意质量守恒而忽视了电荷守恒。

3．漏写离子反应，如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba²⁺与SO₄^2-的离子反应，又要写Cu²⁺与OH^-的离子反应。

2．各物质的符号表达不正确，如HCO₃^-不能写成H⁺+CO₃^2-，HCOO^-不可写成COOH^-等；微溶物处于溶液状态时没有写成离子形式，处于浊液或固体时没有写成化学式。

1．离子反应不符合客观事实，主观臆造产物及反应；对未处于自由移动离子状态的物质写成了离子形式。

16．水中着含钙离子(Ca²⁺)、镁离子(Mg²⁺)、铁离子(Fe³⁺)或锰离(Mn²⁺)，则称水为“硬水”.硬水在加热过程中产生沉淀物，不能作为锅炉用水，用作洗涤时会降低去污能力，饮用时口感也欠佳。则以(Ca²⁺、Mg²⁺)为主的硬水为例，在水中加消石灰和纯碱的“石灰--苏打软化法”软化硬水的离子反应方程式是：

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

第4课时　　 离子反应 　( B卷 )

易错现象

15．已知下列变化过程中，0.2mo1R_xO₄^2-离子参加反应时共转移0.4mol电子，

R_xO₄^2-+ MnO₄^-+ H⁺→RO₂ + Mn²⁺+H₂O

(1)x值　　　　　　　　 ；

(2)参加反应的H⁺的物质的量为　　　　　　　　　 。

(本题考查得失电子守恒在化学计算中的运用，同时注意配平过程中的电荷守恒)

14．现需要检验某溶液中是否存在下列离子：SO₄^2-、SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-、I^-，根据以下事实，分别作出适当的结论。

(1)若溶液呈强酸性，不能以较大浓度存在的离子是　　　　　　　　　　　 　

(2)先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液无沉淀生成，则不存在的离子是　　　　　　

(3)只加BaCl₂溶液，无沉淀生成，则不存在的离子是　　　　　　　　　　 　

(4)加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则存在的离子是　　　　　　　　　　　　　

13．(2002年上海高考题)将足量CO₂通人KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂体积(y)的关系正确的是(D)

　　　 A　　　　　 　B　　　　　 C　　　　　 D

(本题考查CO₂与KOH和Ca(OH)₂的混合液的反应本质过程及其现象)

12．(2002年上海高考题)下列离子方程式书写正确的是(　B　)

A．　 FeCl₂溶液中通入Cl₂　 Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl^－

B．　 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合　 　　　　Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－→CaCO₃↓+H₂O

C．FeS固体放人稀硝酸溶液中FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S↑

D．AlCl₃溶液中加入过量氨水 Al³⁺+4OH^－→AlO₂^－+2H₂O