4.98≤W≤12.45　　　 V(CO₂)=1680-134.9W(mL)

注：V(CO₂)=[0.075-]×22400(mL)也对　　

2．(1) 504　　　　　　　　　　　　　

(2)由题意可知，天然碱含NaHCO₃、Na₂CO₃

n(NaHCO₃)=2n(CO₂)=2×　　　　　　　

n(Na₂CO₃)=　　　　　　　　

n(H₂O)==0.02(mol)　　　　　　

∴天然碱组成：2Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O　　　

(3)2.5　　　　　　　　　　　　　

(4)0<W≤4.98　　　　 V(CO₂)=202.4W(mL)

V(CO₂)= 　也对　　　　

1．(1)

m(CO₂+H₂O)= 9.3 g　 m(H₂O)=9.3 g－6.6 g =2.7 g　

(2)　　

分子中C︰H = 1︰2

所以该气体的分子式是C₂H₄　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)C₄H₆和H₂(或C₃H₈和CO，C₃H₆和CH₂O等)　　

讲析：因为单一气体为C₂H₄，现为等物质的量的两种气体之混合物，所以在2 mol混合气体中，应含有4 mol C原子，8 mol H原子，这两种气体可能是C₄H₆和H₂。

22．(99上海)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　 、　　 、　　　 。

乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量　　　 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属　　　　　 (填写金属元素符号)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　　　 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　　　　　　　 ，可用来浇灌农田。

21．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^- 、MnO₄^-，阳离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

根据实验推断(沉淀A不溶于稀HNO₃)

(1)a实验中，可推断粉末中，不可能有　　　　　 离子；

(2)从b实验中，可推断粉末中，不可能有　　　　　

　　　　　　　　 离子；

(3)从c实验中，可推断粉末中，不可能有　　　　　

　　　　　　　　 离子；

(4)从d实验中，可推断粉末中，不可能有　　　　　　

离子，必定含　　　　　　　 离子；

(5)综上所述，粉末中还可能含有　　　　　　　 离子。

20．过氧化氢是一种常见的氧化剂，医疗上可作外科消毒剂，且在一定条件下能发生分解反应。①现将过氧化氢溶液加入碘化钾和硫酸的混合溶液中，溶液变为棕色，写出表示此变化的离子方程式是　　　　　　　　　　 。

②如果将9.60×10^-4molAO₄^-离子在溶液中还原成较低价态，需用0.100 mol•L^-1H₂O₂溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态为　　　　　 　　　　　　。

19．某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag ⁺、Al ³⁺、Ba ²⁺、Ca ²⁺、NH ₄ ⁺等离子，进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。根据实验结果：

(1)判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子，并写出理由。

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出沉淀D的分子式:　　　　　 　　　　　；

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(2002年上海高考题)在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是(　 　)

A．NH₄⁺ Mg²⁺ SO₄^2- Cl^－　 B．Ba²⁺ K⁺ OH^－ NO₃^－

C．Al³⁺ Cu²⁺ SO₄^2－ Cl^－ 　D．Na⁺ Ca²⁺ Cl^－ AlO₂^－

17．(2000年上海高考题)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　 　)

A．Ca²⁺ HCO₃^- 　Cl^- 　K⁺ B．Al³⁺ AlO₂^- HCO₃^- Na⁺

C．Fe²⁺ NH₄⁺ 　SO₄^2- S^2-　 D．Fe³⁺ SCN^- Na⁺ CO₃^2-

16．(98年上海高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是　 (　 　)

A．Na⁺ 　HS^- 　Cu²⁺ 　Cl^-　 　B．HS^-　 Na⁺　 OH^-　 K⁺　

C．K⁺　 CO₃^2- 　Br^- 　AlO₂^-　 　D．H⁺ 　Cl^- 　Na⁺　 SO₃^2-