0.06x=0.3　 　x=5mol/L

第二种情况： H₂S + KOH=KHS+H₂O

1　　　 1

0.15 　 0.3

9．(1)①K₂S+KOH　 ②K₂S　 ③K₂S+KHS　 ④KHS

(2)3.36 L H₂S的物质的量为0.15 mol

讲析：设KOH溶液的物质的量浓度为x

第一种情况：H₂S-2KOH

1　 　　 2

1．C　 2．C 　3 ．AC　 4．B　 5．B　 6．B　 7．C　 8．D

讲析：1．据题意知，金属26g提供电子×2=1mol，而四种金属提供1mol电子的质量为12g，9g，28g(Cu不反应)，故为Mg与Fe，Al与Fe，Mg与Cu，Al与Cu。　2．依据题给信息，由目标产物减去已知的反应物，再运用原子守恒可求解。　4．观察一系列化合物的结构简式，可知其通式为C_2n+2H_2n+4O(n≥1)，然后求含碳量的极限值。　5．生成2molFeCl₂，需FeCl₃4/3mol，则原FeCl₃溶液中溶质质量为g。假设t^oC时FeCl₃的溶解度为S，则有 ，解得S=400M/(3000Vd－4M)g。　6．由生成18g液态水可知H₂为1mol，燃烧产生的热量为285.6kJ。由CO燃烧产生的热量为710.0kJ-285.6kJ=424.2kJ，据热化学方程式知需CO1.5mol，占混合气体的50%。　7．该题要求学生熟悉CO₂气体与NaOH、Ca(OH)₂溶液反应的原理，注意反应的先后顺序。考虑反应物的量，按离子共存规律，其反应先后顺序为

①Ca(OH)₂ +CO₂= CaCO₃↓+H₂O

②2NaOH +CO₂= Na₂CO₃+H₂O

③Na₂CO₃+H₂O +CO₂=2 NaHCO₃

符合反应规律且与离子物质的量相对应的为C。　8．由题设条件可写出总反应式：

aH₂S+bO₂=(- b) S+(b-)SO₂+aH₂O，根据总反应式推断A、B、C三选项都对。反应后氧化产物为S、SO₂，两者质量和为(16a+32b)g。

2．(1)利用aq中电荷守恒：

n(NO₃^-)×1=n(Cu²⁺)×2+n(H⁺)×1　 n(NO₃^-)=0.2mol

(2)设生成气体中NO₂、NO物质的量分别为x、y

由得失电子守恒：x+3y=0.1mol

由“N”元素守恒：x+y=(0.03a-0.2)mol

x=(0.045a-0.35)mol…①　　　 y=(0.15-0.015a)mol…②

(3)由题给信息知，要使混合气体完全被NaOH吸收，则V(NO₂) ≥V(NO)…③，所以首先要保证产生NO、NO₂，列式①②式：x>0，得a>7.8　　　 y>0，得a<10

再由必须完全吸收的条件③式：x≥y得：a≥8.3

则8.3≤a<10

检测提高

1．(1)依题意，5.74g为AgCl，

n(AgCl)= =0.040mol，

则：n(BaCl₂)=n(AgCl)/2=0.020mol　

c(BaCl₂)= =2.00 mol·L^-1

(2)由题意知，沉淀质量增加是由BaCO₃转化为BaSO₄，设BaCO₃物质的量为x

BaCO₃+ H₂SO₄= BaSO₄+CO₂↑+H₂O　 △m

1mol　　　　　　　　　　　　　　　 36g

x　　 　　　　　　　　　　　　　　0.18g　　

=　 解得：x=0.0050mol　 n(BaCO₃)= n(Na₂CO₃)= 0.0050mol

m(Na₂SO₄)=1.95g-0.0050mol×106g·mol ^–1=1.42g　

故w(Na₂SO₄)= ×100%=72.5%

7．(1)C+CO₂= 2CO

(2)Fe、FeO(或名称)；CO₂

(3)F e、C； CO

(4)　 (5)

第50课时 (B卷)

纠错训练

6．(1)2CaO₂ = 2CaO+O₂↑　　　　 (2)w(CaO₂)==80%(3)n(CaC₂O₄)=n(Ca²⁺)=31.0×10^-3L×0.0200mol/L×

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 =0.00155mol　

其中CaO₂所含的n(Ca²⁺)==0.00133mol m(CaO)=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g/mol=0.012g 　　　　 ： 　　　　 x=

1．A　 2．C　　 3．B　　 4．B　　 5．D　

讲析：2．将题设情景，用足量的CO还原48.0g氧化物Y的关系式表示如下： Y+CO-CO₂-CaCO₃

　　　　　　 式量　 y　 28　 44　　 100

　　　　 实际用量　　　 16.8　 26.4　 60.0

由关系式中可见足量CO从氧化物样品中夺取了26.4-16.8=9.6g氧，48.0g氧化物中氧占9.6g，金属元素占38.4g，该氧化物中金属元素的质量分数是38.4/48.0=0.80。3．假设等物质的量的硫酸、氢氧化钠溶液与足量的Al完全反应，则产生H₂的体积比为2：3 < 5：6，说明乙中铝粉不足，碱过量。4．假设KOH和KHCO₃按物质的量之比1：1完全反应， 判断减重情况，与题干比较可得之。

12.45≤W　　　　　 V(CO₂)=0　　　

注：30mL HCl(aq)中所含HCl物质的量：　　　　　　　　　 n(HCl)=

C_HCl =

和30mL HCL(aq)完全反应的样品的质量：

样品中Na₂CO₃和盐酸反应完全生成NaHCO₃时(没有CO₂放出时)，样品质量：

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