2．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是(　　 )

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同体积下两种气体物质的量之比等于压强之比

　　 (该题着重考查学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解，答题时应注意“三同推一同”。)

1．(2002.上海)设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　 )

A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N_A

(本题属考查阿伏加德罗常数的常见题，每个选项都设有易疏忽的地方，能检测学生对基础知识的掌握情况。)

4．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g· mol^-1、mol·L^-1、L·mol^-1)的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

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3．掌握有关相对原子质量、相对分子质量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。

2．通过以物质的量为中心的计算的练习与剖析，培养思维的变通性、针对性、精确性。因为凡是有关微粒数、质量、气体体积、物质的量浓度的计算，都是以物质的量为中心来展开的，所以上述的量之间的比较和换算关键在于将其转化为基本物理量-物质的量，然后分析比较。

1．复习化学中常用计量的总体要求是概念的理解要深化，同时还应注意概念的前后联系和以物质的量为中心各化学计量相互关系的理解。

28、　 (1)C_(H2SO4)＝0．0400／0．010＝4．0(mol•L^-1)

C_(HNO3)＝(0．14－0．080)／0．010＝6．0(mol•L^-1)

(2)340mL

27、 9 ； 27

26、①672mL②76 ③C、S

25、 4Al +3O₂= 2Al₂O₃　 ；

2NH₄ClO₄ = N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O ；4