7．(2003江苏)设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　 (　　 )

　　 A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

　　 B．1.8 g的NH₄⁺离子中含有的电子数为N_A

　　 C．常温常压下，48 克O₃含有的氧原子数为3N_A

D．2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

6．如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N_A为阿伏加德罗常数)(　　 )

A．22.4bc/aN_A L　　　　 B．22.4ab/cN_A L

C．22.4ac/bN_A L　　　　 D．22.4b/acN_A L

(本题注意运用气体的分子数和其质量以及阿伏加德罗常数求算该物质的摩尔质量)

5．在一个密闭容器中盛有11克X气体(X的摩尔质量为44 g· mol^-1)时，压强为1×10⁴Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×10⁴Pa

这时容器内气体X的分子数约为　 (　　 )

A．3.3×10²⁵ B．3.3×10²⁴

C．7.5×10²³ D．7.5×10²²

(本题考查同温、同体积下气体物质的量与压强的关系以及其物质的量与数目的换算的关系)

4．由CO₂、H₂和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比为 　(　　 )

A．29：8：13　　　　　　 B．22：1：14

C．13：8：29　　　　　　 D．26：16：57

(本题考查相对密度的概念以及混合物中十字交叉法的应用)

3．已知碳有常见的同位素：¹²C、¹³C、¹⁴C，氧也有三种同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有　　　　 (　　 )

A．18种　　 B．6种　　 C．7种　　 D．12种

(本题先根据氧的三种同位素推出有六种氧分子，再思考一下其相对分子质量的种数，进而得出二氧化碳相对分子质量的种数)

2．某化合物1个分子中含有n个碳原子，此化合物的含碳量是40%，该化合物的式量是X的n倍，则X是(　　 )

A．40　　　 B．30　　　 C．20　　　 D．36

(本题根据分子中某原子的个数和质量分数来求算其相对分子质量)

1．氖元素在自然界里含有两种同位素²⁰Ne、²²Ne，已知氖元素的近似相对原子质量为20.2，则²⁰Ne与²²Ne的原子个数之比为　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1：1　　 B．9：1　　 C．1：9　　 D．5：1

(本题考查近似相对原子质量的求算和应用)

5．(2001.全国)在120℃时分别进行如下四个反应：

A．2H₂S+O₂　 2H₂O+2S　　　　 B．2H₂S+3O₂　 2H₂O+2SO₂

C．C₂H₄+3O₂　 2H₂O+2CO₂ D．C₄H₈+6O₂　 4H₂O+4CO₂

(1)若反应容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d_前=d_后和p_前＞p_后的是　　　　 ；符合关系式d_前=d_后和V_前=V_后的是　　　　 (请填写反应的代号)。

(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是　　　　　 ；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是　　　　 (请填写反应的代号)。

(本题把两种不同条件下易混的d、p、V进行比较， 设计新颖，构思精巧，能很好地反映学生的知识基础和明辨能力，提供的四个反应也各有千秋。)

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4．(98全国)将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量的浓度是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．a/22.4 mol/L　　 B．1000ab/(22400+36.5a) mol/L　　 C．ab/22400 mol/L　 D．ab/(22400+36.5a) mol/L

　 　(该题重点考查气体容于水所形成的溶液的物质的量浓度的计算，答题时要特别注意溶液体积的求算。)

3．．若某氖原子的质量是ag，¹²C的原子的质量是bg，N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 )

A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b

B．该氖原子的摩尔质量是aN_Ag

C．Wg该氖原子的物质的量不一定是W/(aN_A)mol

D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

(该题着重考查原子的真实质量、同位素的相对原子质量及元素的相对原子质量之间的关系，同时还应注意它们与物质的量之间的联系。)