1、C　 2、B　 3、D　 4、AD　 5、C　 6、A　 7、D　 8、D

2．本题可以设取100 ml(cm³)氨水，根据

该题也可以分析理解公式中或题意中的等体积水稀释，由于水的密度大于氨水，则稀释后的质量大于2倍氨水质量，从而不用公式，只须推理就能得到结论。关键在于等体积而不是等质量的水。

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1、C　 2、C　 3、(1)S=ω/(100-ω) × 100 g

(2)c=25m/V mol•L^-1　　　 (3)0.25 dω mol•L^-1

(4)4c/d %

讲析：1．先计算若3.5 gNaCl能溶于6.5 gH₂O，所得溶液质量分数为：

由此可知，加入的NaCl并不能完全溶解，所以溶液仍为饱和溶液。

28．(2001全国)有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出

10 mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9．32g的沉淀；滤液与4．0 mol•L^-1NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求：

(1)混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少?

(2)另取10 mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收到气体的体积为多少毫升?

27．金属A和B的混合物9g，与过量盐酸完全反应后产生12.32LH₂(标准状况)，此时A和B分别转变成为A²⁺和B³⁺离子。又知A的相对原子质量是B的相对原子质量的1/3，原混合物中A、B的原子个数之比为1：3，求A、B的相对原子质量各为多少？

26．一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式：XY₂+ 3O₂(g)= XO₂(g)+ 2YO₂(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为 672mL，密度是2.56 g•L^-1，则：

①反应前的O₂的体积是(标况)　　　　　　　 ；

②化合物XY₂的式量是　　 　　　　；

③若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为　　　　 和　　　　 。

25．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其它组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有　　　 mol。

24．有一质量为m g，相对分子质量为b的某种碱M(OH)₂，在一定温度下完全溶解成为V mL的饱和溶液，若溶液的密度为ρg/cm³，则溶液的物质的量浓度为　　　　 ，

溶质质量分数为　　　　　　 ，该碱在此温度下的溶解度为　　　　　　　　　 。

23．(春季高考题) 第ⅣA族元素R，在它的化合物R(OH)_n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)_m中，其质量分数为0.636。

(1)试求n和m的值：n =　　　　 ；m =　　　　 。

(2)试求R的相对原子质量：a =　　　　　　　　 。

22．在标准状况下，把1体积Cl₂，5体积O₂跟11体积H₂混合，这三种气体的物质的量之比是　　 　　　，质量比是　　　　　 ，混合气体的平均相对分子质量是　　　 。

如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后，恰好完全反应，所得盐酸的物质的量浓度浓度是　　　　　　　　　 。