2.下列关于、、的说法正确的是 ( )
A. 它们的化学性质相同
B.它们是碳元素的三种同位素
C.它们是碳元素的三种单质
D.它们是碳元素的同素异形体
(本题考查同位素的概念和特征,答题时注意同位素和同素异形体的区别)
1.决定元素种类的是 ( ) ( )
A. 质子数 B. 电子数
C. 中子数 D. 质子数和中子数
(本题考查元素的概念,答题时要抓住概念的本质)
5.(济南市测试题)X、Y、Z、W四种元素,都位于周期表中的短周期,且原子序数X<Y<Z<W。X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等。X的原子半径是自然界元素中原子半径最小的。W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍;W原子最外层电子数为其电子层数的3倍,推断这四种元素的名称分别为:
X Y Z W
⑴写出由四种元素组成的既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的常见物质的化学式(写一种):无机物是 ;
有机物是 (写结构简式) 。
⑵由 X、Y、Z、W四种元素形成的一种有机酸盐,其组成原子数之比为4:1:1:2,该化合物的名称为 ,其结构简式为 。
(本题综合考查原子结构特征、物质的性质,答题时应根据电子层数讨论来推知元素)
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4.(2001年试测题)请写出10个分子式,使每个分子中都含有18个电子。
、 、 、 、 、 、 、 、 、 。
(本题考查核外电子数相同的粒子,答题时注意从符合题意的中性原子着手分析)
3.(2000年春季高考题) 某元素一种同位素的原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是 ( )
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为(m+n)
C.若碳原子质量为Wg,此原子的质量为(m+n)Wg
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
(本题主要考查学生对相对原子质量的认识,答题时要注意同位素的相对原子质量和元素的相对原子质量的区别)
2.(2000年上海高考题)氯只有35Cl和 37Cl两种稳定同位素,它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 ( )
A.5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2
(本题考查同位素的有关知识,答题时用试探法解决)
1.(2001年上海高考题)美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
( )
A.57 B.47 C.61 D.293
(本题考查构成原子的三种粒子间的关系,答题时要抓住质量数、质子数、中子数和核外电子数间量的关系)
5.几种量:⑴质量数;⑵同位素的相对原子质量(初中相对原子质量概念); ⑶元素的相对原子质量(表中相对原子质量);⑷元素的近似相对原子质量。
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4.原子结构的表示方法
⑴原子结构示意图:表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层上排布的图示;⑵电子式:用“«”或“Δ在元素符号周围表示最外层电子的图示。
3.核外电子排布规律
⑴每一电子层最多容纳的电子数为2n2;⑵最外层电子数最多不超过8个,若K层为最外层,电子数最多不超过2个;⑶次外层电子数最多不超过18个;⑷倒数第三层最多容纳的电子数为32个;⑸电子能量低的离原子核近,电子能量高的离原子核远。
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