14.⑴98　 ⑵ 讲析：设R的化合价为-x，R的相对原子质量为y。联列方程组讨论分析得出结论。

第9课时　 (B卷)

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13. ⑴H　 N　 O　 Na　 ⑵　　　　　　　

　⑶NH₄NO₃

NH₄⁺ + OH^- NH₃↑ + H₂O

讲析：定位讨论，X必在第一周期为H，W则必在第三周期为Na，Y、Z在第二周期。

11.⑴¹⁸₈O　 ⑵VIII　 ⑶17　 ⑷六、七

1.过渡元素的原子最外层电子数一般为2，Mn的化合价可以是+7价。　3.第四周期第IIA族元素为Ca。　4.注意各周期中所包含元素的种类不一样 。　5. 砷是氮族元素之一，从磷元素的性质可推出砷的原子结构及对应化合物的性质。　6.元素非金属性与原子得电子能力、元素气态氢化物的稳定性、元素在周期表中的位置等因素有关。　7. 第3列为ⅢB族，包括镧系和锕系元素，故元素种类最多，第14列是ⅣA族，包括C元素，而含C元素的化合物种类最多，第10列为Ⅷ族，第12列为ⅡB族，都属过渡元素，都是金属元素，因过渡元素(第3列至第12列)原子的最外层电子数绝大部分为2个，不全在第2列。随原子序数的递增，第17列(卤族)元素的单质熔点依次升高。　8.由三种元素最高价氧化物的水化物的分子式知X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5，推知它们分别位于第ⅦA、ⅥA、ⅤA，由同一周期元素性质的递变规律可确定符合题意的选项。　9. 熔点比较可根据金属钠易熔化、氧化镁可作耐火材料来分析，另外碳酸钠不易分解。

1.B 2.C 3.CD 4.A 5.BC 6.D 7.AB 8.A 9.B 10.A

讲析：

3. (1)CH₄ 、NH₃　 ，H₂S 、H Cl　 (2)＞、＞、＞　 (3)CF Cl₃ 或 CF₃ Cl　 (4)使大气臭氧层出现空洞　 a

讲析： ⑴根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大。⑵根据已知化合物的毒性，自己总结出规律：相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大。应用此规律可得出结论。

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1.AD　 2.A

讲析：1.对于原子，其核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子则不然；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。　2.阳离子半径：Li⁺〈 Na⁺〈 K⁺〈 Cs⁺；阴离子半径：F^-〈 Cl^-〈 Br^-〈 I^-。

22．已知Cl的平均相对原子质量为35.5。求²³Na⁺和³⁵Cl^-、

³⁷Cl^-等微粒组成的NaCl晶体29.25g中含³⁷Cl^-多少克？

21.有两种气体单质Am和Bn。已知2.4gAm和2.1gBn所含原子数目相同，而且在相同条件下，它们的体积比为2∶3，又知A和B的原子核内质子数和中子数相等，且A原子中L电子层所含电子数是K层上所含电子数的3倍，试通过计算推断出：

(1)A、B元素名称。

(2)m和n的值。

(3)Am在自然界常见的一种同素异形体的分子式。

20.设X、Y、Z代表3种元素，已知：①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核和42个电子的带一个单位负电荷的阴离子。据此，请填空：

⑴Y元素是 　　　　　，Z元素是　　　　　 。

⑵由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是　　　　　　　　　 。