4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是　　　　　　　 (　　 )

A.x+4　　 B.x+8　　 C.x+10　 　D.x+18

(本题考查周期表的结构，答题时可以用抽象问题具体化的思路)

3．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是　　　　 (　　 )

A．原于半径比钾的原子半径大　　 B．氯化物难溶于水

C．原子半径比镁的原子半径大　　 D．碳酸盐难溶于水

(本题考查据周期表的结构推断元素，答题时按同周期和同主族元素性质的相似性和递变性来分析)

2. 已知短周期元素的离子 _aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是　　　　　 (　　 )

A.原子半径 A＞B＞D＞C　 　

B.原子序数 d＞c＞b＞a

C.离子半径 C＞D＞B＞A 　

D.单质的还原性 A＞B＞D＞C

(本题考查微粒结构与性质的关系，答题时应结合元素在周期表的位置来分析)

1. 下列描述的元素中，一定属于主族元素的有 (　　 )

A.元素的原子最外层电子个数为2

B.元素的原子最外层电子个数为6

C.位于元素周期表中ⅡA族右边的元素

D.阴离子RO₄^－中R元素

(本题考查原子结构与元素周期表结构的关系，答题时注意特例的分析)

3.(2002年上海高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期 　　＞　　 ＞H₂O、HF；

第三周期 SiH₄＞PH₃＞　　 ＞　　 。

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃　　 H₂S　　 H₂O；

CS₂　　 CO₂　 CCl₄　　 CF₄　 (选填＞或＜或＝)。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其它类似的还可以是　　　　　　　　 。

(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是　　　　　　　　　　　　　　 。但求助于周期表中元素及其化合物的　　　 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)

①毒性　 ②沸点 　③易燃性　 ④水溶性　 ⑤颜色

a.①②③　　 b.②④⑤　　 c.②③④

(本题考查元素周期表中元素化合物性质的变化规律，归纳

总结规律是解答本题的关键)

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2.(2001年全国高考题)下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A.LiI　　 B.NaBr　　　 C.KCl　　　 D.CsF

(本题主要考查离子半径大小比较，答题时注意运用元素周期表定位分析)

1.(2001年全国高考题)下列说法中错误的是　 (　　 )

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

(本题综合考查原子结构、同位素、元素周期表的结构等，

答题时要逐项审视，选出错误的说法)

4.粒子半径大小比较的规律

⑴同一主族各元素，原子半径大小看电子层数；

⑵同一周期各元素，原子半径随原子序数递增而递减，阴离子半径一定大于阳离子半径；

⑶核外电子排布相同的离子，原子序数愈小，离子半径愈大；

⑷阴离子半径大于相应原子半径，阳离子半径小于相应原子半径。

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3.原子结构与元素周期表关系的规律

⑴电子层数=周期数(电子层数决定周期数)

⑵最外层电子数=主族数=最高正价数=价电子数

⑶负价绝对值=8-主族数(限ⅣA--ⅦA)

⑷原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱；原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。

2.元素金属性或非金属性强弱的实验标志

⑴金属性强弱：①单质与水或酸反应置换出H₂的难易；②元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③单质的还原性强弱或离子的氧化性强弱；④原电池反应中的正负极。

⑵非金属性强弱：①单质与H₂化合生成气态氢化物难易；②生成气态氢化物的稳定性；③元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；④单质的氧化性强弱或简单离子的还原性强弱。