4. 原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和如下所示，其中不可能是(镧系、锕系、零族元素除外) 　(　　 )

　 A．4x　　 B．4x+6　　 C．4x+10　　 D．4x+14

　5. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是　　　　　　　　　　　 (　　 ) A.C、Al、P 　B.N、Si、S　 C.0、P、Cl　 　D.F、S、Ar

3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

2.原子序数小于18的核电荷数相连的八种元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　 HF　　 B　 H₃O⁺　　 C　 NaH　　 D　 H₂O₂

3.设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种

元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地

进行研究，你设计了一些实验并得到了下列结果：

按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

检测提高

2.短周期元素A和B可形成AB₃型化合物。若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的　　　　　　 (　　 )

①m+6 ②m+4 ③m-4 ④m-2 ⑤m+8 ⑥m+14 ⑦m-12

A.②③⑥　　　　　　　　 B.①②③④

C.①②⑥⑦　　　　　　　 D.①②③④⑤⑥⑦

1.下列有关物质性质的比较正确的是　　　　 (　　 )

　 ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

　 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

　 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S^2－＞Se^2－＞Br^－＞Cl^－

⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

　 A．①③　　 B．②④　　 C．③⑥　　　 D．⑤⑥

3.推断题中除能正确推断出元素外，还要注意原子结构示意图、电子式、离子方程式等化学用语的表达。

纠错训练

2.没有理清元素“位构性”三者之间的关系，不能形成良好的思维习惯。定位讨论是这一部分题型的总体思路，无论是

比较元素的性质、单质或化合物的性质以及原子半径等，均需由确定元素在周期表中的位置来分析讨论。

1.混淆元素的性质和元素对应单质及其化合物之间的关系。