4. 原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和如下所示,其中不可能是(镧系、锕系、零族元素除外) ( )
A.4x B.4x+6 C.4x+10 D.4x+14
5. A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如左图所示。已知:B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍;B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是
( ) A.C、Al、P B.N、Si、S C.0、P、Cl
D.F、S、Ar
3.下列叙述正确的是
( )
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
B.VIA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C.室温时,零族元素的单质都是气体
D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
2.原子序数小于18的核电荷数相连的八种元素,它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示,图中X元素应属于 ( )
1.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是 ( )
A HF B H3O+ C NaH D H2O2
3.设想你去外星球做了一次科学考察,采集了该星球上十种
元素单质的样品,为了确定这些元素的相对位置以便系统地
进行研究,你设计了一些实验并得到了下列结果:
按照元素性质的周期性递变规律,试确定以上十种元素的相对位置,并填入下表:
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A |
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B |
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H |
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检测提高
2.短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为m,则A的原子序数为下面算式中的 ( )
①m+6 ②m+4 ③m-4 ④m-2 ⑤m+8 ⑥m+14 ⑦m-12
A.②③⑥ B.①②③④
C.①②⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦
1.下列有关物质性质的比较正确的是 ( )
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性:S2->Se2->Br->Cl-
⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③ B.②④ C.③⑥ D.⑤⑥
3.推断题中除能正确推断出元素外,还要注意原子结构示意图、电子式、离子方程式等化学用语的表达。
纠错训练
2.没有理清元素“位构性”三者之间的关系,不能形成良好的思维习惯。定位讨论是这一部分题型的总体思路,无论是
比较元素的性质、单质或化合物的性质以及原子半径等,均需由确定元素在周期表中的位置来分析讨论。
1.混淆元素的性质和元素对应单质及其化合物之间的关系。
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