0  379907  379915  379921  379925  379931  379933  379937  379943  379945  379951  379957  379961  379963  379967  379973  379975  379981  379985  379987  379991  379993  379997  379999  380001  380002  380003  380005  380006  380007  380009  380011  380015  380017  380021  380023  380027  380033  380035  380041  380045  380047  380051  380057  380063  380065  380071  380075  380077  380083  380087  380093  380101  447090 

15.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S,mol/L),下列说法中正确的是                                 ( )

A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+

B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去

C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右

D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀

解析:由图可知在pH=3时Fe3+已沉淀完全,铁元素的主要存在形式是Fe(OH)3,A错误.由于Ni2+和Co2+沉淀完全的pH相差不大,因此不能用调节pH的方法将两者分离,B错误.由图可知选项D中优先沉淀的是Cu(OH)2,D错误.

答案:C

试题详情

14.(2009·宁夏高考)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,错误的是                   ( )

解析:向醋酸中滴加NaOH溶液,起始时发生中和反应放出热量,反应混合液的温度升高,恰好全部反应时,溶液的温度达到最高点,当醋酸全部反应后,再加入NaOH溶液则混合液的温度降低;向醋酸中滴加NaOH溶液,起始时溶液的pH会缓慢升高,在接近终点时pH发生突跃,随后再滴加NaOH溶液,溶液的pH(此时显碱性)变化不大;因醋酸是弱电解质,溶液中离子浓度小,导电能力弱,当向醋酸中滴加NaOH溶液时生成强电解质醋酸钠,溶液的导电能力增强,当反应结束时离子浓度增加幅度更大,导电能力更强;向醋酸中滴加NaOH溶液,起始时加入的NaOH被消耗,故c(NaOH)在起始一段时间内应为0,且反应结束后c(NaOH)呈基本水平走势.

答案:D

试题详情

13.(2009·日照模拟)人体血液的正常pH约为7.35-7.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险.由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:

H++HCOH2CO3CO2+H2O

H++POHPO

H++HPOH2PO

故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动.下列说法中不合理的是( )

A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定

B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定

C.某病人静脉滴注生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减小,pH显著增大,可能会引起碱中毒

D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH略减小

解析:正常机体可通过体内的缓冲物质使机体的pH相对稳定,不会对机体造成不良影响.

答案:C

试题详情

12.(2009·上海高考·有改动)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( )

A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于2

B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12

D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

解析:将pH=1的硝酸稀释100倍,溶液中c(H+)=10-3mol/L,pH变为3,A错误;pH=1的硝酸中c(H+)与pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等二者恰好发生中和反应,B正确;pH=1的硝酸中由硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-1/10-13=1012,C错误;pH=1的硝酸中水电离出的c(H+)=10-13 mol/L,pH=3的硝酸中由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L,故该溶液中由水电离出的c(H+)是pH=3的硝酸中水电离出c(H+)的1/100.D错误.

答案:B

试题详情

11.已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36.常温时下列有关说法正确的是                      ( )

A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L

C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生

D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

解析:向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,因发生反应:2H2S+SO2===3S↓+2H2O,使溶液酸性减弱,A错误;由于CuSO4是足量的,S2-因生成CuS沉淀而消耗导致其浓度非常小,Cu2+的浓度可以接近饱和溶液中Cu2+的浓度,B错误;因CuS沉淀不溶于硫酸,所以反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可以发生,C错误;由FeS、CuS的溶度积常数知,FeS的溶解度大于CuS,可实现沉淀的转化,故除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂,D正确.

答案:D

试题详情

10.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是                   ( )

编号
HX
YOH
溶液的体积关系

强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)

强酸
强碱
V(HX)<V(YOH)

强酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)

弱酸
强碱
V(HX)=V(YOH)

A.①③        B.②③

C.①④        D.②④

解析:反应后的溶液呈碱性,其原因可能是生成的盐YX发生水解,即X-+H2OHX+OH-,或者是反应后碱过量,c·V(HX)<c·V(YOH),即V(HX)<V(YOH),故选D.

答案:D

试题详情

9.(2009·海南高考)已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是                           ( )

A.该溶液的pH=4

B.升高温度,溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

解析:HA溶液中c(H+)=0.1 mol/L×0.1%=10-4 mol/L,因此pH=4,A正确;弱酸的电离吸热,升高温度,电离平衡向正方向移动,溶液中c(H+)增大,pH减小,B错误;室温时0.1 mol/L HA溶液中c(H+)=c(A-)=10-4 mol/L,电离平衡常数K===10-7,C正确;该溶液中c(H+)=10-4 mol/L、c(OH-)=10-10 mol/L,由HA电离出c(H+)=10-4 mol/L,由水电离出的c(H+)=10-10mol/L,D正确.

答案:B

试题详情

8.(2010·北京海淀期中检测)常温下,0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是                          ( )

A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol/L

B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol/L

C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

解析:混合后溶液中为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH,pH<7,说明CH3COOH的电离程大于CH3COONa的水解程度,C选项错误;酸性条件下水的电离受到抑制,A选项错误;D选项不符合电荷守恒;由物料守恒可知,混合后的溶液中,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L,c(Na+)=0.05 mol/L,则B选项正确.

答案:B

试题详情

7.(2010·无锡检测)在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是                          ( )

A.1∶9    B.1∶1

C.1∶2         D.1∶4

解析:设Ba(OH)2溶液的体积为V1,NaHSO4溶液的体积为V2,NaHSO4溶液的物质的量浓度为c2,由Ba2++SO===BaSO4↓得如下关系:

×10-2 mol/L×V1=V2×c2                      ①

又由混合后溶液的pH=11,得出如下关系:

=10-3 mol/L                 ②

综合①②可得:V1∶V2=1∶4.

答案:D

试题详情

6.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系:

①H2BH++HB-,②HB-H++B2-.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中,一定正确的是                       ( )

A.NaHB属于弱电解质

B.溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)

D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-===H2O

解析:NaHB属于强电解质,A项错;由于HB-的电离程度和水解程度大小未知,所以NaHB溶液的酸碱性不确定,B项错;C项表达的是物料守恒,正确;由于HB-只有部分电离,所以写离子方程式时不能拆写为H+,D项错.

答案:C

试题详情


同步练习册答案