14．(江苏省扬州中学2008-2009学年度第二学期月考)原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²－1。下列有关X的说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．X能形成化学式为X(OH)₃的碱

B．X能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

C．X原子最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．X能与某些金属元素形成化合物

解析：若n＝1，则最外层电子数为3，不存在；若n＝2，则最外层电子数为5，质子数为7，符合2n²－1的即为氮元素；若n＝3，最外层电子数为7，质子数为17，符合2n²－1的即为氯元素。所以X为氮元素或者氯元素，A项错误；X能形成KNO₃或者KClO₃，B项正确；从上述分析可知，C项正确；N、Cl都能与金属单质反应，如3Mg+N₂===Mg₃N₂、Mg+Cl₂===MgCl₂，D项正确。

答案：A

13．(2008·广东梅州3月)下列各组物质的性质比较，正确的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．酸性：HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄

B．氢化物稳定性：H₂S>HF>H₂O

C．碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

D．氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

解析：A项应为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；B项应为HF＞H₂O＞H₂S；C项应为NaOH＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂。

答案：D

12．(2009·皖南八校高三第一次联考)Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．K₂S　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂S

C．Na₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．KCl

解析：S元素的最高正价是+6，最低负价是－2，绝对值之差是4，与S^2－电子层结构相同的是K⁺。

答案：A

11．(2008·广东理基)根据下表信息，判断以下叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A.氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

解析：本题是一个表格信息题，解决这类问题的关键在于：反复对比数据，结合所学知识，做出判断并进行验证。因讨论的元素为短周期元素，L、Q均+2价，L原子半径大于Q原子半径，所以L为Mg，Q为Be；M显+3价，原子半径较略小，所以M为Al；R、T均有－2价，R还有+6价，且R原子半径大于T原子半径，所以R为S元素，T为氧元素。H₂O＞H₂S(沸点)，由于水分子间存在氢键；L、Q单质与盐酸反应速率L＞Q(即Mg＞Be)；M、T形成的是Al₂O₃，具有两性；L²⁺(Mg²⁺)与R^2－(S^2－)的核外电子数不相等。

答案：C

10．(2008·广东化学)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

解析：根据题意，符合条件的化合物有NaNO₃和MgCO₃两种。B项中MgCO₃微溶于水，MgO为离子化合物。

答案：B

9．目前人类已发现的110多种元素中，除22种非金属元素外，大多数为金属元素，下列对金属元素与非金属元素的相关判断中正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．金属元素的阳离子被还原一定得到对应的单质

B．非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定

C．同主族元素的单质其熔点随着原子序数的增加而升高

D．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂

答案：B

8．(2009·衡阳模拟)下列有关物质性质的比较正确的为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S^2－>Cl^－>Br^－

⑥酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

A．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④

C．③⑥　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．⑤⑥

解析：①中金属单质同主族从上到下熔点降低；②中仅限于主族元素(O、F除外)；③、⑥正确；④中元素的非金属性越强，对应气态氢化物水溶液的酸性越弱；⑤中应为Br^－>Cl^－。

答案：C

7．四种主族元素的离子aX^m+、bYⁿ⁺、cZ^n－和dR^m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是　　　　　　　 (　)

①a－b＝n－m

②元素的原子序数a>b>c>d

③元素非金属性Z>R

④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

A．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③

C．①②③④　 　　　　　　　　　　　　　 D．①②③

答案：A

6．下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A与足量酸反应生成的H₂比1 mol B与足量酸反应生成的H₂多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

答案：D

5．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

(　)

A．原子半径：A<B<C

B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质

答案：D