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    ⒈物性：⑴俗名蚁醛，无色、强烈刺激性气味的　　 ，通常使用HCHO(aq)

    　　　　 ⑵35%~40%的甲醛水溶液--福尔马林

    ⒉化性：⑴氧化反应

    　　　　　 HCHO+4Ag(NH3)2OH →

    HCHO+4Cu(OH)2 →

    ⑵还原反应：HCHO+H2→CH3OH

    试题枚举

    [例1]某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。若将其跟H2加成，所得产物的结构简式可能是( 　　 )

    　A．(CH3CH2)2 CHOH　　　　　　　　　　　　　　 B.(CH3)3CCH2OH

    　 C.CH3CH2C(CH3)2OH　　　　　　　　　　　　　　 D.CH3(CH2)3CH2OH

    解析：根据题中所示的有机物化学式和性质，可知此有机物为饱和一元醛，其可能的同分异构体有：

    CH3
    　
    CH3CH2CH2CH2CHO　　　 CH3CHCH2CHO

    　　　　　　　　　　　　　　　　　

    CH3
    　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

    CH3
    　
    CH3
    　
    　　 CH3CH2CHCHO　　　　　　　　 　 　　 　　　CH3 -C-CHO

    O
    　
    　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

    H
    　
    　　

    H
    　
    　 醛跟H2的加成反应是发生在 C　　 H上，使之转化为-C-OH，得到的醇羟基必定在碳链的端点碳上。所以A、C选项均不可能。应是B、D选项。

    答案：B、D。

    [例2]使30g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2增重的质量为(　 　 )

    　　　 A、10g　　　　　　　 B、15g　　　　　 C、20g　　　　　 D、30g

    Na2O2
    　
    解析：把甲醛的分子式CH2O巧妙等效分解，重组变式为CO·H2。它在燃烧过程中化合的氧气又在通过Na2O2时放出。其过程如下：

    O2
    　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 CO2　　 Na2CO3

    Na2O2
    　
    CH2O(或CO·H2)　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 H2O　　　 2NaOH

    生成物再等效分解、重组变式分别为：Na2O2·CO、Na2O2·H2，固体增加的质量等于原来CH2O的质量，故增重30g。

    答案：D

    [例3]以乙烯为初始反应物，可制得正丁醇(CH3CH2 CH2 CH2OH)。已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下列反应中的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开，分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得，(Ⅲ)是一种3-羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：

    △
    　
    　

    R
    　
    R
    　
    -H2O
    　
    R-CH2-CH=O+R-CH-CHO→R-CH2-CH-C-CHO　　　 RCH2CH=C-CHO

    　

    　(Ⅰ)　　　 　 (Ⅱ)　　　　　　　　　　 　 (Ⅲ)

    请运用已学过的知识和上述给出的信息，写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件)。

    解析：题目要求由乙烯制正丁醇，显然一步反应是不行的，本题可采用逆推法。

    正丁醇分子有4个碳原子，如何从2个碳原子的原料制得4个碳原子的产物？题目给了新信息，能不能利用它作为桥梁？制正丁醇的前一步反应物又是什么？这样思考，就容易得出如下思路：

    CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH=CH-CHO→CH3-CH-CH2-CHO→CH3CHO→CH2=CH2

    则以乙烯为起始反应物，其制法顺序则与上述相反。

    答案：①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

    　　　 ②2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

    OH
    　
    　

    　　　 ③2CH3CHO→CH3CHCH2CHO

    OH
    　
    　

    　　　 ④CH3CHCH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O

    　　　 ⑤CH3CH=CHCHO+2H2→CH3CH2CH2CH2OH

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    乙醛的结构简式为CH3-CHO，官能团为醛基(-CHO)，由于醛基比较活泼，故乙醛可以发生　　 反应和　　 反应。

    ⑴加成反应(也可称为　 反应)方程式：　　 　　　　　　　　　　　　

    ⑵氧化反应

    ①燃烧氧化：

    ②弱氧化剂氧化：银氨溶液，新制Cu(OH)2

    A．银镜反应

    　 a、银氨溶液的制取： 加试剂的顺序 、加氨水的程度(直至最初产生的…)

    　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    b、银镜反应成功的关键：试管洁净(NaOH洗涤)、配制准确、不能振动

    　 c、银氨溶液应现配现用，反应后的溶液及时倒去

    　 d、银镜的洗涤：　　　　　 　

    　 e、用途：检验-CHO，工业制镜、保温瓶胆

    　　　 B．与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液反应：

    　　　　 反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　 用途：检验-CHO

    ③强氧化剂氧化：滴入酸性KMnO4、溴水的现象？

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　 ④催化氧化：2CH3CHO+O2 → 2CH3COOH(工业制乙酸)

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    乙醛是一种　 、　　　　　 的　 体，密度比水小，沸点　 (20.8℃)易挥发，易燃烧，能跟　　 、　　　 等互溶。

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    23.石墨片层结构如右图所示，问：

    (1)平均多少个碳原子构成一个正六边形？

    (2)n g碳原子可构成多少个正六边形？

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    22. 某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。

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    21.晶胞是晶体中最小的重复单元．已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示．若铁原子的半径为，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图 丙中AB的长度为______________m．

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    20.有一种金属结构单元是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。该单元平均是由__________个金属原子组成的。

    [拓展提高]

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    19. 金属导电靠___________，电解质溶液导电靠_____________;金属导电能力随温度升高而_________,　 溶液导电能力随温度升高而____________.

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    18.．(1)请描述金属晶体中自由电子的存在状态．

    答：_____________________________________________________________．

    (2)请说明金属晶体中自由电子所起的作用．

    答：___________________________________________________________________．

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    17.．在金属晶体中存在的粒子是____________和____________．通过______________形成的单质晶体叫做金属晶体．

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