2．(2002年上海高考题)在下列有关晶体的叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 离子晶体中，一定存在离子键　 　　　　　

　 B. 原子晶体中，只存在共价键

C. 金属晶体的熔沸点均很高　　　

D. 稀有气体的原子能形成分子晶体

(本题考查晶体的结构和性质，答题时要注意晶体结构特征和思维的辨证性)

1．(2002年上海高考题)下列分子的电子式书写正确的是

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

A　 氨　 　B　 四氯化碳　

C　 氮　 　D　 二氧化碳　

(本题考查电子式的书写，答题时注意物质类型和书写形式)

6.了解几种典型物质如氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰以及石墨等晶体的空间结构特征，培养对原子、分子、化学键等微观结构的一定的三维空间想象能力。

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5.晶体性质(硬度大小、熔沸点高低等物理性质)的比较依据

⑴异类晶体：一般来说，晶体的熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体却差别很大。

⑵同类晶体：①原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱(一般比较原子半径的大小)；②离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱(离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强)③分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力的大小(含氢键)。

4.晶体类型的分类及判断方法

可据元素组成来判断：金属单质为金属晶体；金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等为原子晶体；含金属阳离子或铵根离子的化合物为离子晶体；其他由非金属元素组成的单质和化合物为分子晶体。

3.电子式的书写方法

⑴要区别“用电子式表示物质的形成过程”和“用电子式表示物质”的提法不同，表示也应不同。

⑵注意离子化合物与共价化合物表示上的区别，如是否用[]及“+”“-”等。

⑶注意一些较复杂化合物电子式的正确书写。如Na₂O₂、H₂O、HClO、Al₂O₃、Mg₃N₂、(NH₄)₂S、Ba(OH)₂等。

2.分子极性的判断：⑴单质分子一般为非极性分子；⑵化合物①AB型分子全为极性分子， ② AB_n型分子：若A的化合价等于其价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非极性分子；若A的化合价不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。

1.化学键包括离子键、共价键和金属键，应从原子结构的特征出发分析单质和化合物的粒子(分子、离子、原子)间的强烈相互作用所形成的化学键，切实掌握化学键的概念、分类、实质与特征，了解键的极性；并注意与分子间作用力和氢键的区别。

16.⑴

⑵n(Ni³⁺):n(Ni²⁺)=6:91

讲析：⑴如图所示，以立方体作为计算单元，此结构中含有Ni²⁺-O^2-离子数为：4×=(个)，所以1molNiO晶体中应含有此结构的数目为6.02×10²³÷=12.04×10²³(个)，又因一个此结构的体积为(a×10^-8cm)³，所以1molNiO的体积应为12.04×10²³×(a×10^-8cm)³，NiO的摩尔质量为74.7g/mol，所以NiO晶体的密度为

　　 ⑵解法一(列方程)：设1molNi_0.97O中含Ni³⁺为xmol，Ni²⁺为ymol，则得

　　　　 x+y=0.97　 (Ni原子个数守恒)

　　　　 3x+2y=2　 (电荷守恒)

解得x=0.06，y=0.91，故n(Ni³⁺):n(Ni²⁺)=6:91　 　

　　 解法二(十字交叉)：由化学式Ni_0.97O求出Ni的平均化合价为2/0.97，则有

　　　　 Ni³⁺　 3　　　　　　　 　　0.06/0.97

　　　　　　　　　　 　2/0.97

　　　　 Ni²⁺　 2　　　　　　　 　　0.91/0.97

故n(Ni³⁺):n(Ni²⁺)=6:91。

15.(1)C 　第二周期第Ⅳ_A族 　(2)CCl₄　 正四面体　 109°28’ 　　(3)CO₂　 直线型　 180° 　(4)灭火剂和有机溶剂