11．右图表示一个晶胞，该晶胞为正方体型，原子(或分子、离子)位于正方体的顶点和面心。试回答下列问题(只需回答一种代表物即可)：

(1)若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质是　　　　　　　 ；

(2)若这是一个金属晶体的晶胞，其代表物质是　　　　　　　 ；(3)若这是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中其他碳原子的数目和位置是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若这是一个不完整的NaCl晶胞，且顶点和面心的实心球表示Na⁺，则晶胞中Cl^－位置是　　　　 ；

(5)若这是一个不完整的CaF₂晶胞，且已知CaF₂中Ca²⁺的F^－配位数为8，则图中实心球表示Ca²⁺还是F^-？答：　　　　 。

10．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体［可表示为：M_xFe_y(CN)_z］，研究表明它的结构特性是：Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^－位于立方体的棱上。晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是A．该晶体中含有共价键，是共价晶体 　　

B．M离子位于晶胞面心，呈+2价

C．M离子位于晶胞体心，呈+1价，且M⁺空缺率为50%(体心中没有M⁺占总体心的百分比)

D．晶体的化学式可表示为MFe₂(CN)₆，且M为+1价

9．近年来科学家发现一种由100个碳原子构成的具有完美对称性的C₁₀₀原子团，其最内层是由20个碳原子构成的正十二面体(每个碳原子与其它3个碳原子相连)，外层由60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层的20个碳原子将内、外两层碳原子连接在一起，有关C₁₀₀的说法正确的是

A．C₁₀₀跟石墨性质相似，都是原子晶体　　

B．外层60个碳原子形成的正五边形中含有π键，可发生加成反应

C．当与足量氢气完全反应时，生成物分子式为C₁₀₀H₆₀

D．当与足量氟气完全反应时，生成物分子式为C₁₀₀F₂₀

8．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．原子晶体中可能存在极性共价键

B．干冰升华时分子内共价键发生断裂

C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高　　

D．离子晶体中只含离子键，不含共价键

7．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B．卤族元素中氟的电负性最大

C．CO₂、SO₂都是直线型的非极性分子

D．CH₂=CH₂分子中共有四个键和一个键

6．同一物质在不同温度压强下，会呈现不同的状态。碘的三种状态与温度、压强的关系如右图所示。根据图中信息得出的结论不正确的是

A．对碘固体加热，碘将从固态直接变成气态

B．在P₀ kPa、T₀ K时，碘的三种状态可以同时存在

C．在P₁ kPa、T₁ K时，碘以气态形式存在

D．在P₁ kPa时，将碘蒸气降温，可以看到碘蒸气变成液态

5．X、Y都是IIA(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO₃)>T(YCO₃)，则下列判断不正确的是

A．晶格能：XCO₃>YCO₃　 B．阳离子半径：X²⁺>Y²⁺

C．金属性： X>Y　　　　 D．氧化物的熔点： XO>YO

4．下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄　

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al　　　　　　　　

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

3．下列化合物分子中不含π键的是

A．乙醇　　 B．二氧化碳 C．甲酸　 　D．葡萄糖

2．下列物质的分子中，既有“s-p σ键”又有“p-p σ键”的是

A．H₂O₂　　　 B．Br₂　　　 C．HClO　 　 D．PCl₃