20．(17分)烃A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。其蒸气密度是相同条件下氢气密度的46倍。框图中B、C均为一溴代烃，且它们的苯环上的一硝化产物分别只有2种、3种。E的分子式为C：H：O。，它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体(框图中某些无机物已省略)

　 (1)A的分子式为　　　　　　 。B的结构简式为　　　　　　 。

　 (2)E的结构简式为　　　　　　 。F与D的相对分子质量之差可能是　　　　　　 。

　 (3)写出C-D的化学方程式　　　　　　 ，其反应类型为　　　　　　 。

　 (4)10gA和丙三醇的混合物中含氢的质量分数为8．7%，则混合物中A和丙三醇的物质的量之比可以为　　　　　　

A．1：1　　 B．2：1 　　C．l：3　　 D．3：2

19．(11分)某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：

　　　 I．制取氧化铜

　　　 ①称取2gCuSO₄·5H₂O研细后倒人烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

　　　 ②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

　　　 ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

　　　 回答下列问题：

　 (1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是　　　　　 (填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是　　　　　　 。

　 (2)步骤③中洗涤沉淀的操作是　　　　　 。

　　　 Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

　　　 回答下列问题：

　 (3)上述实验中的“待测数据”指　　　　 。

　 (4)若要证明实验中产生的气体是O₂，可用小试管收集气体，后续操作为　　　 。

　 (5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a．　　　　　 。b． CuO的化学性质有没有改变。

17．(12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：

　 (1)E的结构式是　　　　　　 。

　 (2)单质X和B或D在一定条件下均能反应生成黑色磁性固体Y，X与D生成Y的化学方程式是　　　　　　　 。

　 (3)物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是　　　　　　 。

　 (4)E和H₂可用于合成CH₃OH和H₂O，每4．4gE参与反应放热13．09kJ。在25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是　　　　　　　　 。

　 (5)取0．3 mol F与足量D充分混合后，再通入0．4 mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是　　　　　　　 。

l8．(11分)图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电傲，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极共收集到336mi。(标准状况)气体，其体积比为l：2。回答：

　 (1)直流电源中，M为　　　　　 极。

　 (2)b电极上的电极反应方程式　　　　　　 ，c电极上的电极反应方程式　　　 。

　 (3)通电一段时间，AgNO₃溶液的pH(填”增大”、”减小”或”不变”。)　　 。

　 (4)若通电一段时间后H₂SO₄溶液的质撮分数由5．00%变为5．02%，则原5．00%，的H₂SO₄溶液为　　　　　　 g。(保留三位有效数字)

16．(14分)下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

　 (1)g元素在周期表中的位置　　　　　 。元素a和w形成的化合物wa₃是　　 分子(填”极性”或”非极性”)。

　 (2)d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点　　　　　　 ，(填”高”、”低”或”相等”)原因是　　　 　　　　。

　 (3)用电子式表示化合物eh的形成过程　　　　　　　　 。

　 (4)b和w可形成一种原子晶体，它的用途有　　　　　 ，(答一种即可)由化合物b(wa₂)₄在高温下分解可生成wa，和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为　　 。

15．为测定某镁铝合金样品中铝舟鲁含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0．3mol·L^-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为．560mL；再加入0．2mol·L^-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中舒；的物质的量为

　　　 A．0．005 mol　　 　 B．0．01mol　　 　　 C．0．025mol　　 　 D．0．03 mol

第Ⅱ卷非选择题　 (65分)

14．某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+bB(g)　　　 cC(g)+dD(s)。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等

　　　 B．保持温度不变，再向容器中充人llmolA和n／2molB，

平衡不移动

　　　 C．上图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t₁时

刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度

　　　 D．保持温度不变，再向容器中充人nmolA和nmolB，

A、B的转化率均不变

13．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是(　　 )

　　　 A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内

　　　 B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2．5mol Br₂

　　　 C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

　　　 D．绿原酸水解产物均可以与FeCl₃，溶液发生显色反应

12．下列做法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物

　　　 B．实验室用加热饱和FeCl₃溶液制Fe(OH)₃胶体

　　　 C．中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗

　　　 D．用37%(p=1．19 g·cm^-3)的浓盐酸配制100 mL l mol·L^-1的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶

11．利用反应：2NO(g)+2CO(g)　　 2CO₂(g)+M(g)△H=746．8kJ·mol^-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．降低温度　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大压强同时加催化剂

　　　 C．升高温度同时充入N₂　　 　　　　　　　　　 D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

10．下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．能说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强：NH₃+H₂O　　　 NH₄⁺+OH^-

　　　 B．能说明氧化性H₂O₂>Fe³⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

　　　 C．能说明盐酸的酸性比碳酸强：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　　 D．能说明CH₃COPH是弱酸：CH₃COO^-+H₂O　　 CH₃COOH+OH^-