2. 若不等式组的解集是，则的取值范围是(　　 )

A．　 　　B．　 　　C． 　　　D．

1. 已知，则下列不等式不一定成立的是(　　 )

A．　 　B．　 　　C． 　　　D．

20．(7分)取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂(STP)，然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少。

19．(14分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、NO₃^- 六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子　　　 、　　　 、　　　　 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

(1)如果在废水中加一定量　　　 (选填：活性炭或铁粉)，可以发生　　　 反应，离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，并且能够回收其中的金属 　　　　(填写金属元素符号)。

(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

经过滤后的废水主要含　　　　　　 ，可用来浇灌农田。

18．(16分)四只试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

(1)在四支试管中分别滴入　　　　 ，出现　　　　 现象的是　　　　　　　 ，离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在剩余三支试管中分别滴入　　　　 ，出现　　　　　 现象的是　　　　　　 ，离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在剩余两支试管中分别滴入　　　　 ，出现　　　　　 现象的是　　　　　　 ， 离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。三次实验中都没有明显现象的是　　　　　　　　　 。

17．(5分)电解质是指在　　　　　 和　　　　 下能够导电的　　　　　 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够　　　　　　 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于　　　　　　　　 。

16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO₄+2NH₄Ac ＝ Pb(Ac)₂+(NH₄)₂SO₄。当Pb(Ac)₂(醋酸铅)溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Pb(Ac)₂+H₂S ＝ PbS↓+2H Ac　　　　　 B．Pb²⁺+H₂S ＝ PbS↓+2H⁺

C．Pb²⁺+2Ac^-+H₂S ＝ PbS↓+2H Ac　　　 D．Pb²⁺+2Ac^-+2H⁺+S^2- ＝ PbS↓+2HAc

15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl^-浓度与50 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．150 mL 1 mol·L^－1　 NaCl溶液　　　　　　 B．75 mL 1 mol·L^－1 CaCl₂溶液

C．150 mL 2 mol·L^－1　 KCl溶液　　　　　　　 D．75 mL 1 mol ·L^－1 AlCl₃溶液

14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba²⁺，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． Cu²⁺和SO₄^2-　　 B． Cu²⁺和Cl^-　　　　 C． K⁺和SO₄^2-　　　　 D． Ag⁺和NO₃^-

电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、

弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。

13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓表示的是　 　　 (　 　)

A．BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl

B．BaCO₃+H₂SO₄ = BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O

C．Ba(NO₃)₂+ H₂SO₄= BaSO₄↓+2H NO₃

D．Ba(OH)₂+ 2KHSO₄ = BaSO₄↓+K₂SO₄+2H₂O