6．用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示(CO₂的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(　　 )

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)　

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

D．G点表示收集的CO₂的量最多

5．煅烧硫铁矿产生SO₂，为了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的是(　 )

A．把硫铁矿石碾成粉末

B．增大O₂的压强，向炉内喷吹氧气

C．使用Fe₂O₃作催化剂

D．降低温度

4．0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合，反应速率为ν₁mol/(L•s)；0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混合，反应速率为ν₂mol/(L•s)；则ν₁和ν₂的关系是(　 )

A．大于　　 B．小于　　 C．等于　　 D．不能肯定

3．增大压强对下列反应的速率无影响的是(　 )

A．CO₂(g)+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O　　　

B．H₂+I₂(g)2HI　　

C．NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

D．N₂+3H₂ 　2NH₃

2．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用ν(NH₃)、ν(O₂)、ν(H₂O)[mol·(L·min)^-1]表示，则正确的关系是(　 )　

A．4/5ν(NH₃)=ν(O₂)　 B．5/6ν(O₂)=ν(H₂O)

C．2/3ν(NH₃)=ν(H₂O)　 D．4/5ν(O₂)=ν(NO)

1．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要(　 )　

A．快　　　 B．慢　　 C．相等　　 D．无法判断

5．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式式是：Na₂SO₃+KIO₃+ H₂SO₄-Na₂SO₄+ K₂SO₄+I₂+H₂O

(1)其中氧化剂是　　　　　　　 ，若反应中有5mol e^-转移，则生成的碘是　　　　 mol。

该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：

①IO₃^-+ SO₃^2-→IO₂^-+ SO₄^2-(慢)

②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+2SO₄^2-(快)

③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O(快)

④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H⁺(快)

(2)根据上述条件推测，此反应总的反应速率由　　

步反应决定。

(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在　　　　 离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

检测提高

4．反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　 )

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N₂使容器体积增大

3．100mL6mol/L硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的(　 )

A．碳酸钠(固体)　　　　 B．水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．硫酸钾溶液　　　　　　 D．硫酸铵(固体)

2．把镁带投入盛有稀盐酸的容器中，产生氢气的速率与下列因素：(1)盐酸浓度(2)温度(3)镁带表面积(4)容器的密闭情况(5)溶液的氯离子浓度，有关系的是(　 )

A．(1)(2)　　　　　　 B．(3)(4)　

C．(1)(2)(3)(4)　　 D．(1)(2)(3)(4)(5)

(该题以镁带与稀盐酸反应为依托，考查学生综合分析问题的能力。答题时要多角度、全方位分析影响化学反应速率的因素。)