12．(9分)实验室需要制备纯净的氯化钾．现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，

按照下图所示的实验方案进行提纯．

(1)检验加入BaCl₂溶液后SO是否沉淀完全的操作为

________________________________________________________________________；

(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_

_______________________________________________________________________；

(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液

他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀(或物质)的化学式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：(1)SO是否沉淀完全，可以证明无SO.

(2)会引入NO即引入KNO₃杂质．

答案：(1)静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，

说明SO沉淀完全，反之未沉淀完全

(2)不可行，会引入NO

(3)①KCl、KBr、BaCl₂；②K₂CO₃；③BaCO₃；④KCl、KBr、K₂CO₃；⑤HCl和Cl₂

11．(12分)可用于分离或提纯物质的方法有：

A．分馏　B．盐析　C．过滤　D．重结晶　E．升华　F．渗析　G．电解　H．加热分解　I．蒸馏　J．灼热氧化

如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题

后空格内：

(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________；

(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；

(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________；

(4)除去粗铜中锌、银等金属________；

(5)除去水中的Na⁺、SO、Cl^－等杂质________；

(6)除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl________.

解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法；

(2)淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法；

(3)分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法；

(4)为铜的精炼，可用电解法；

(5)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质；

(6)利用KNO₃和NaCl溶解度受温度影响不同，可用结晶法．

答案：(1)A　(2)F　(3)B　(4)G　(5)I　(6)D

10．已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、SO、Cl^－、Ba²⁺、I^－.现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　　 (　)

A．无法确定原溶液中是否存在Cl^－、Na⁺

B．原溶液中肯定存在的离子有Fe³⁺、SO、I^－

C．原溶液一定显中性

D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe²⁺、Ba²⁺

解析：由实验①可确定溶液中有I^－，所以原溶液中无Fe³⁺.由实验②可知原溶液中含有SO，所以原溶液中无Ba²⁺.由于实验②中所加入的试剂是硝酸酸化的硝酸钡，因此原溶液中的还原性离子也将被氧化．实验③说明原溶液中含有Fe²⁺，但不能通过生成的AgCl沉淀确定原溶液中含有Cl^－.

答案：A

9．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是　　　　　　　　　　　 (　)

①KOH　Na₂SO₄　AlCl₃

②NaHCO₃　Ba(OH)₂　H₂SO₄

③HCl　NaAlO₂　NaHSO₄

④Ca(OH)₂　Na₂CO₃　BaCl₂

A．①②　 　　　　　　　　　B．②③

C．①③④ 　　　　　　　　D．①②④

解析：①中Na₂SO₄与KOH、AlCl₃都不反应，而KOH与AlCl₃采用一方逐滴加入另　

一方中的方法，正滴反滴现象不同．②中Ba(OH)₂与NaHCO₃、H₂SO₄都能产生沉淀，

但BaCO₃沉淀可与H₂SO₄反应产生气体，由此可鉴别三者．③HCl、NaHSO₄与NaAlO₂

反应的现象相同，无法区分开HCl与NaHSO₄.④Ca(OH)₂与BaCl₂不反应，二者与

Na₂CO₃反应的现象相同，无法区分开Ca(OH)₂与BaCl₂.

答案：A

8．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH₃·H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是　　　　　　 　　　　(　)

A．Na₂CO₃溶液 　　　　　　　B．BaCl₂溶液

C．MgSO₄溶液 　　　　　　　D．NaHCO₃溶液

解析：本题属于表格型推断题，把两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可

得出结论．由表格中A和D与其他物质混合产生的沉淀或气体现象推出D为MgSO₄，

A为Na₂CO₃，进而推出B为NH₃·H₂O，C为BaCl₂，E为HNO₃，F为NaHCO₃溶液．

答案：D

7．某溶液中含有较大量的Cl^－、CO、OH^－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．先加Mg(NO₃)₂，再加Ba(NO₃)₂，最后加AgNO₃

B．先加Ba(NO₃)₂，再加AgNO₃，最后加Mg(NO₃)₂

C．先加AgNO₃，再加Ba(NO₃)₂，最后加Mg(NO₃)₂

D．先加Ba(NO₃)₂，再加Mg(NO₃)₂最后加AgNO₃

解析：所加试剂只沉淀一种离子，且不影响其他离子．加入Ba(NO₃)₂时，只沉淀CO，再加入Mg(NO₃)₂时，只沉淀OH^－，最后加入AgNO₃时，只沉淀Cl^－，故只有D正确．

答案：D

6．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　)

解析：A中加入溴水将NaI转化为I₂后，应用CCl₄萃取，分液除去碘，A错误．B中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与NH反应，且引入钠离子杂质，很难除去，B错误．C中少量杂质CO难以燃烧，且易引入杂质O₂，C错误．D中淀粉属于胶体，不能通过半透膜而留在袋中，KCl则可以通过半透膜被洗去，D正确．

答案：D

5．下列实验能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．从含I^－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的

Cu(OH)₂悬浊液，加热至沸腾

D．除去Mg(OH)₂中的少量Ca(OH)₂：加入足量的MgCl₂溶液，充分反应后过滤洗涤

解析：HCO、SO和HSO与盐酸反应产生的气体也能使澄清石灰水变浑浊；酒精与

水互溶，不能萃取水溶液中的物质；加新制的Cu(OH)₂悬浊液之前，必须加碱中和溶

液中的酸．

答案：D

4．(2009·广东理基)下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

解析：CO₂可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错；盐酸可以将BaCO₃反应除去，而不能溶解BaSO₄，故B项错；2FeCl₃+Fe===3FeCl₂，过量的铁过滤，即可除去，故C项对；Cu和CuO均可以被HNO₃溶解，故D项错．

答案：C

3．下列实验能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①用蒸馏的方法可将海水淡化　②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO₂中的SO₂　③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO　④向含有Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的浊液中加入足量MgCl₂溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)₂

A．①②　　　　B．①④

C．②③　 　　　　　　　D．③④

解析：海水中含有较多的盐分，蒸馏海水由于盐的沸点很高不会蒸出，故①用蒸馏的方法可将海水淡化；二氧化硫与品红溶液反应是可逆的，除不干净，另外二氧化碳也会溶于水，所以要除去二氧化碳中的二氧化硫，应将其通入饱和碳酸氢钠溶液之中；③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液不能检验溶液中是否含有SO，因为不能排除银离子的干扰；由于氢氧化镁比氢氧化钙难溶，故向含有Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的浊液中加入足量的MgCl₂溶液，镁离子会结合氢氧根离子生成Mg(OH)₂的沉淀，使Ca(OH)₂不断溶解而除去．

答案：B