7.以下实例中，不属于温度效应的是

A．冬天美洲兔换上白毛

B．4℃以上雪藻死亡

C．快速降温植物受冻害

D．秋天青蛙潜入污泥

6.在北半球植物繁茂的中纬度地区，一年中大气CO₂浓度相对较高的季节是

A．春季　　　　　　 B．夏季　　　　　　 C．秋季　　　　　　 D．冬季

5.植物随纬度的增加(从南向北)和海拔高度的增加(从平原到高山)而发生变化的原因之一是

A．当纬度和海拔高度增加时温度会下降

B．阳光照射到山坡的角度较小

C．云总是聚集在山顶上

D．植物比较难于在山坡上定居

4.长期生活在干旱环境中的植物，其形态等方面会出现一系列的适应性特征，下列叙述与干旱环境中植物特征不符的是

A．具有发达的根系

B．具有肥厚的肉质茎

C．具有厚的角质层

D．叶面积增大

3.对于一只生活在田野的蝗虫来说，它的环境是指

A．田野中的植物和蛇、蛙等动物

B．阳光、空气、水分、温度、土壤等非生物因素

C．A与B的总和

D．A与B的总和再加上田野里的其他蝗虫

2.(2002年广东、河南、广西高考题)某一品种的菊花通常在秋季开花，若使其在夏季开花，应当采取的关键措施是在适当时期

A．补充光照使光照时间延长

B．适当提高温度

C．遮光使光照时间缩短

D．适当多浇水

1.(2002年全国高考题)自然界中生物种内及种间是相互作用、相互影响的。下述观点不正确的是

A．林鸽群较大时被苍鹰捕食的几率降低

B．鲈鱼有时捕食鲈鱼的幼鱼，这有利于鲈鱼种的维持

C．自然界中的猴群经过争斗建立了优劣等级制度，并依次占据资源，这对种的保持是有利的

D．自然界中物种间捕食对一个种有利，但会使另一个种消失

14．(14分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

方案一：沉淀分析法

(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗

涤、烘干、称量．洗涤沉淀的操作是______________________________________

________________________________________________________________________.　　　　　

方案二：气体分析法

(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO₂气体的体积，为了测

定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，

其原因是_______________________________________________________．

方案三：质量差分析法

(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛

有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度．

该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g　②取n g样品装入广口

瓶中　③检验装置的气密性

④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g　⑤关闭止水夹　⑥打开止水夹　⑦

缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止　⑧缓慢鼓入空气数分钟

Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号)：

③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④

Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________(填“偏大”、

“偏小”或“无影响”)．

解析：测定碳酸钠样品(样品中混有氯化钠)中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中含有Na₂CO₃的质量，方法有：设法将Na₂CO₃或NaCl转化为沉淀或将Na₂CO₃转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算．(1)中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量．(2)中为保证CO₂气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO₃溶液以降低CO₂的溶解度；但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO₂气体中会混有HCl，HCl会与NaHCO₃溶液作用生成CO₂，从而导致CO₂的体积要比实际的多．(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定操作顺序等．

答案：(1)过滤　沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水

自然流下，重复2-3次

(2)饱和NaHCO₃溶液　CO₂气体中混有的HCl气体与NaHCO₃溶液作用生成CO₂

(3)Ⅰ.②　⑧　①　⑥　Ⅱ.偏大　偏大

0．2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：

________________________________________________________________________.

解析：过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成．本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等离子变为沉淀，Ca²⁺常以碳酸钙形式沉淀，Mg²⁺可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe³⁺常以氢氧化铁形式沉淀，SO常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl₂即可．判断加入BaCl₂已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl₂或碳酸钠即可．步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸．由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对．

答案：(1)玻璃棒　漏斗

(2)NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃(或BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃)

(3)取所得溶液的上层清液1-2滴于滴定板上，再滴入1-2滴BaCl₂溶液，若溶液未

变混浊，则表明BaCl₂已过量

(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

(5)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶　小于　重新配制

13．(15分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸

调节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

(2)步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

________________.

(3)步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：_______________________________

________________________.

(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是

________________________________________________________________________．

(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该

同学转

移溶液的示意图，图中的两处错误是：

________________________________________________

________________________________________________.

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________