1.新航路开辟的根本原因是
A.欧洲各国商品经济的发展 B.文地理和航海知识的进步
C.欧洲人对黄金的狂热追求 D.欧洲社会出现的商业危机
21.有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出20 mL,加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32 g;滤液与4 mol/L的NaOH溶液35 mL恰好完全中和。试求:
(1)原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度?
(2)另取20mL原溶液,加入3.2 g铜粉共热,生成气体一氧化氮的体积(标准状况)?
南充高中2012级第三学期第一次阶段性考试
20.(11分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。
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优等品 |
一等品 |
合格品 |
外观 |
白色结晶,无可见机械杂质 |
无可见机械杂质 |
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氮(N)含量 |
≥21.0% |
≥21.0% |
≥20.5% |
某化学研究性学习小组为本地农业生产服务,对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。
观察外观:该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。
实验探究:按右图所示装置进行实验。
(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为:
_____________________________________,烧杯中盛放
的试剂最好是__________(填“浓硫酸、稀硫酸或水”)。
(2)实验过程中,需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是
。
问题讨论:
甲同学:根据此实验测得的数据,计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高,因为实验装置中存在一个明显缺陷是 ;乙同学:实验装置中还存在另一个明显缺陷是 ______。经过大家充分讨论一致认为:针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷,需改进实验装置,重新进行实验。
探究结论:称取13.5 g硫酸铵化肥样品,用改进后的实验装置重新进行实验,测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥 (填“是或不是”)一等品。
19.(8分)已知Mg和稀HNO3反应,还原产物是N2O;若HNO3极稀,则还原产物为NH3,并与过量HNO3反应生成NH4NO3。现有9.6 g Mg与1 L 1.1 mol/L的稀 HNO3(过量)充分反应后收集到a mL气体(标准状况),同时测得c(NH4+)=0.08mol/L(设反应前后溶液体积不变)。求:
(1)a= ; (2)有 mol HNO3被还原;
(3)反应后溶液的c(H+)= mol/L; (4)反应后溶液中c(NO3-)= mol/L。
18.(12分)铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO↑+NO2↑+ H2O(未配平)。
(1)硝酸在该反应中的作用是__________________,该反应的还原产物是____________。
(2)0.3 mol Cu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是___________,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是____________,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体体积____________。
(3)如果参加反应的Cu与HNO3的物质的量之比是5︰14,写出并配平该反应的离子方程式____________________________________________________。
17.(10分)已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序是:ClO3->BrO3->Cl2>IO3-。回答下列问题:
(1)反应Cl2 + I2 + H2O→HCl + HIO3能否发生? (填“能或不能”)。
(2)现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
①开始滴入时可观察到的现象是 ,发生反应的离子方程式_________________________________________________。
②继续滴加氯水直至过量,又可观察到的现象是 _,发生反应的化学方程式为:__________________________________________。
16.(8分)将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密闭容器中,
在一定温度下发生如下可逆反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)
(正反应为放热反应),并达平衡。HI的体积分数w(HI)随
时间变化如图曲线(Ⅱ)所示:
(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为_________________。
(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________,则乙条件可能是_______(选填序号)。
①恒容条件下,升高温度 ②恒容条件下,降低温度 ③恒温条件下,缩小反应容器体积
④恒温条件下,扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂
(3)若保持温度不变,在另一个相同的2 L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),发生反应达平衡时,HI的体积分数仍为0.6,则a、b、c应满足的关系是_________________。
15.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,在一定条件下发生下列可逆反应:3X(g)+Y(g)2Z(g) (正反应是放热反应)并达到平衡。已知X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是
A.若X的反应速率为0.2 mol/(L·s),则Z的反应速率为0.3 mol/(L·s)
B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高
C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
14.100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量
A.Na2CO3溶液 B.K2SO4溶液 C.5 mol/L H2SO4 D.NaNO3溶液
13.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加Fe的量 B.将容器的容积缩小一半
C.升高温度 D.压强不变,充入N2使容器容积增大
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