0  380393  380401  380407  380411  380417  380419  380423  380429  380431  380437  380443  380447  380449  380453  380459  380461  380467  380471  380473  380477  380479  380483  380485  380487  380488  380489  380491  380492  380493  380495  380497  380501  380503  380507  380509  380513  380519  380521  380527  380531  380533  380537  380543  380549  380551  380557  380561  380563  380569  380573  380579  380587  447090 

1.新航路开辟的根本原因是

A.欧洲各国商品经济的发展       B.文地理和航海知识的进步

C.欧洲人对黄金的狂热追求       D.欧洲社会出现的商业危机

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21.有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出20 mL,加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32 g;滤液与4 mol/L的NaOH溶液35 mL恰好完全中和。试求:

(1)原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度?

(2)另取20mL原溶液,加入3.2 g铜粉共热,生成气体一氧化氮的体积(标准状况)?

南充高中2012级第三学期第一次阶段性考试

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20.(11分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

 
优等品
一等品
合格品
外观
白色结晶,无可见机械杂质
无可见机械杂质
氮(N)含量
≥21.0%
≥21.0%
≥20.5%

某化学研究性学习小组为本地农业生产服务,对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。 

观察外观:该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。 

实验探究:按右图所示装置进行实验。 

(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为:

_____________________________________,烧杯中盛放

的试剂最好是__________(填“浓硫酸、稀硫酸或水”)。

(2)实验过程中,需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是

                                  

问题讨论:

甲同学:根据此实验测得的数据,计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高,因为实验装置中存在一个明显缺陷是                 ;乙同学:实验装置中还存在另一个明显缺陷是                ______。经过大家充分讨论一致认为:针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷,需改进实验装置,重新进行实验。

探究结论:称取13.5 g硫酸铵化肥样品,用改进后的实验装置重新进行实验,测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥    (填“是或不是”)一等品。

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19.(8分)已知Mg和稀HNO3反应,还原产物是N2O;若HNO3极稀,则还原产物为NH3,并与过量HNO3反应生成NH4NO3。现有9.6 g Mg与1 L 1.1 mol/L的稀 HNO3(过量)充分反应后收集到a mL气体(标准状况),同时测得c(NH4+)=0.08mol/L(设反应前后溶液体积不变)。求:

(1)a=     ;          (2)有    mol HNO3被还原;

(3)反应后溶液的c(H+)=   mol/L;  (4)反应后溶液中c(NO3)=    mol/L。

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18.(12分)铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO↑+NO2↑+ H2O(未配平)。

(1)硝酸在该反应中的作用是__________________,该反应的还原产物是____________。

(2)0.3 mol Cu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是___________,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是____________,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体体积____________。

(3)如果参加反应的Cu与HNO3的物质的量之比是5︰14,写出并配平该反应的离子方程式____________________________________________________。

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17.(10分)已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序是:ClO3>BrO3>Cl2>IO3。回答下列问题:

(1)反应Cl2 + I2 + H2O→HCl + HIO3能否发生?     (填“能或不能”)。

(2)现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

①开始滴入时可观察到的现象是            ,发生反应的离子方程式_________________________________________________。

②继续滴加氯水直至过量,又可观察到的现象是         _,发生反应的化学方程式为:__________________________________________。

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16.(8分)将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密闭容器中,

在一定温度下发生如下可逆反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)

(正反应为放热反应),并达平衡。HI的体积分数w(HI)随

时间变化如图曲线(Ⅱ)所示:

(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为_________________。

(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________,则乙条件可能是_______(选填序号)。

①恒容条件下,升高温度  ②恒容条件下,降低温度  ③恒温条件下,缩小反应容器体积

④恒温条件下,扩大反应容器体积  ⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂

(3)若保持温度不变,在另一个相同的2 L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),发生反应达平衡时,HI的体积分数仍为0.6,则a、b、c应满足的关系是_________________。

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15.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,在一定条件下发生下列可逆反应:3X(g)+Y(g)2Z(g) (正反应是放热反应)并达到平衡。已知X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是

A.若X的反应速率为0.2 mol/(L·s),则Z的反应速率为0.3 mol/(L·s)

B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高

C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

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14.100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量

A.Na2CO3溶液   B.K2SO4溶液    C.5 mol/L H2SO4   D.NaNO3溶液

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13.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.增加Fe的量          B.将容器的容积缩小一半

C.升高温度            D.压强不变,充入N2使容器容积增大

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同步练习册答案