4．有关溶液pH的简单计算 (1)一种强酸或一种强碱的pH计算强酸:先求c(H+).再求pH:如HnA.浓度为cmol/L.pH=-lgc(H+)=-lgnc. 强碱:先求c(OH-).然后由——青夏教育精英家教网—

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4．有关溶液pH的简单计算

(1)一种强酸或一种强碱的pH计算

强酸：先求c(H⁺)，再求pH：如H_nA，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H⁺)=-lgnc。

强碱：先求c(OH^-)，然后由K_W换算成c(H⁺)，再求pH或直接求pOH，再根据关系式pH=14-pOH求。如B(OH)_n，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H⁺)=14+lgnc。

(2)关于两强(强酸或强碱)混合pH的计算

①两强酸混合，先算c_混(H⁺)，再算pH，c_混(H⁺)=

②两强碱混合，先算c_混(OH^-)，再算c_混(H⁺)，最后算pH，c_混(OH^-)=

(3)强酸强碱混合，其中一种物质过量的pH的计算

①酸过量时，先求c_混(H⁺)，再求pH，c_混(H⁺)=

②碱过量，先算c_混(OH^-),再算c_混(H⁺),最后算pH，c_混(OH^-)=

(4)溶液稀释时pH的计算

①对于强酸溶液，c(H⁺)每稀释10ⁿ倍，pH增大n个单位，但不突破7。

②对于强碱溶液，c(OH^-)每稀释10ⁿ倍，pH减小n个单位，但不突破7。

③对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH变化程度不同，其结果是强酸(或强碱)pH变化大，而弱酸(或弱碱)pH变化小。

[典型例析]

例1：20℃时，硫酸的密度和物质的量浓度对照表如下：

ρ／g·cm^－³	1.01	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84
c/mol·L^－¹	0.10	1.10	2.33	3.73	5.30	7.14	9.18	11.50	14.12	16.62	18.40

(1)将浓度为c₁密度为ρ₁和浓度为c₂密度为ρ₂(c₁> c₂)两种硫酸溶液混合，所得溶液的密度_______(选填序号)。

A．等于(ρ₁+ρ₂)/2　　　 B．小于(ρ₁+ρ₂)/2　　　

C．大于(ρ₁+ρ₂)/2　　 D．以上均可能

(2) 将18.4mol/L的浓硫酸100mL加水稀释成5.3mol/L，则稀释后稀硫酸的体积为_________，加入的水的体积为______mL(所有数据均在20℃时测定，20℃时水的密度近似看成1g/cm³)。

(3)现有H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液200mL，其中的H₂SO₄的物质的量浓度为1 mol/L， Na₂SO₄的物质的量浓度为0.5 mol/L。若要使 H₂SO₄和Na₂SO₄ 的物质的量浓度分别为2 mol/L 和0.2 mol/L ，应加入98%的浓硫酸________mL，再加入蒸馏水稀释至_______mL才能实现。

变式训练：

有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：

	溶质的质量分数	溶液的密度(g·cm^－³)
第一份溶液	ω₁	ρ₁
第二份溶液	ω₂	ρ₂

(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为__________。

(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω₃=______________。

(3)若有ω₁＞ω₂，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω₄，试比较ω₃、ω₄的相对大小？___________________________________________。

例2：下列说法不正确的是

A．25℃时，0.1mol/LHNO₃和0.1mol/LCH₃COOH的混合溶液的pH约为1

B.25℃时，Mg(OH)₂悬浊液中由Mg(OH)₂电离出的c(OH^-)≈10^-4mol/L，则Mg(OH)₂悬浊液的pH约为10

C.25℃时，Fe(OH)₃悬浊液中由Fe(OH)₃电离出的c(OH^-)≈10^-10mol/L，则Fe(OH)₃悬浊液的pH约为4

D.25℃时，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH应为10.5

变式训练：

室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y，且a+b=14,则pH＞7　　　　　　

B．若10x=y，且a+b=13,则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13,则pH=7　　　　　　

D．若x=10y，且a+b=14,则pH＞7

例3：已知Ksp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)= c(Ag⁺)²·c(CrO₄^2-)=1.9×10^-12。一个学生通过实验验证醋酸银(CH₃COOAg)的Ksp。实验中用了如下的反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) 2Ag(s)+Cu²⁺(aq)。这个学生将已知质量的铜片加入到CH₃COOAg饱和溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、重新称量。

(1)写出能表示CH₃COOAg的沉淀溶解平衡的方程式：___________________________。

(2)CH₃COOAg的Ksp＝2.0×10^－³。铜片刚开始的质量为23.4 g，将铜片放在100 mL的CH₃COOAg饱和溶液中，此饱和溶液中没有CH₃COOAg固体。通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CH₃COOAg的Ksp得到证实。

(3)为什么做此实验时CH₃COOAg饱和溶液中必须没有CH₃COOAg固体?

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变式训练：

已知一些银盐的数据如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
溶解度/g	1.5×10^－⁴	7.1×10^－⁷	2.1×10^－⁷	1.3×10^－¹⁶	4.3×10^-2