5．[命题意图]考查学生对影响化学反应速率的外界因素(如浓度、温度)及其规律的认识和理解；考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳出合理结论的能力。

［答案］(1)研究反应物I^－与的浓度对反应速率的影响。　 (2)29.3 s。　　 (3)A。

(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。

7．(2007年高考广东化学卷，新课标-化学平衡)(10分)黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

　(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有　　　　　 (填字母)

(A)升高温度　　 (B)降低温度　　　　 (C)增大压强

(D)减小压强　　 (E)加入催化剂　 　　(G)移出氧气

(3)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________。

1-4：B、D、A、BD

6．(2007年高考海南化学卷，反应速率)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，________________________　对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____________(填实验序号)；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_______________，其实验序号是___________。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：______________________________________________________________________________。

5．(2007年高考广东化学卷，化学速率) (8分)“碘钟”实验中，3I^－+＝I₃^－ +2SO₄^{2 －}的反应速率可以用I₃^－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I－)/ mol·L－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c()/mol·L－1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列问题：

(1)该实验的目的是___________________________________________________。

(2)显色时间t₁＝______________。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为______(填字母)。

(A)＜22.0 s　　 (B)22.0 s-44.0 s　　 (C)＞44.0 s　　 (D)数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________。

4. (2007年高考江苏卷，化学平衡)一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是(　　 )

　　　 图1　　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　　　　 图3

(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

(D)保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

20.(A)16.7%　　 (B)0%　　 (C)80.0%　　 (D)83.3%　　　

3．(高考理综宁夏卷，化学平衡计算)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(　　 )

2．(高考理综天津卷，6分，化学平衡-合成氨)下列有关工业生产的叙述正确的是(　　 )

(A)合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

(B)硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

(C)电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

(D)电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小

1．(2007年高考理综四川卷，化学平衡-平衡移动)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　 )

(A)0.5 mol CO+2 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

(B)1 mol CO+1 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

(C)0.5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂

(D)0.5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.5 mol CO₂+0.5 mol H₂

4．讨论：条件选择SO₂(g)+　 O₂(g) SO₃(g)；△H = -98.3kJ/mol结合SO₂接触氧化反应特点，我们应选择怎样的生产条件？

附工业制硫酸流程图：

07年高考试题选编