10．氧化还原滴定实验同中和滴定关系(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液 或反之)。现有0.001mol·L^-1酸性KMnO₄和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应离子方程式是：2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H ₂O，填空回答问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的　　　　　　　 (填序号)　

A．酸式滴定管(50mL)　 　 B．碱式滴定管(50mL)　 　　　　　　　　　　　　 C．量筒(10mL)　 　　　　　 D．锥形瓶　

E.铁架台 　　　　　　 F.滴定 管夹　 　　 G.烧杯　 　　　　　　　　　　　　 H.白纸　 　　　　　　 I.胶头滴管　 　　　 J.漏斗　

(2)选何种指示剂　　　　　　　　　 ，说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积　　　 　 　　　　　　(多、少)。根据(b-a)mL计算，得到的待测液浓度，比实际浓度

　　　　　　　　 　(大、小) 。

限时训练10 §3.4　 酸碱中和滴定

9．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。　

(1)甲使用的是　　　　　　　 滴定管，乙使用的是　　　　　　　　 滴定管。

(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏　　　　　　　　 ，乙测定结果偏　　　　 .

8．将Cl₂通入0.05mol·L^-1 H₂S溶液中，刚好硫全部析出，此时溶液的PH为 (　　 )　

A．0.1　　　 　　　　　　　 B．3 　　　　　　　　　　　　　　 C．2　　　　　 　　　　　　　　　 D．1　

7．如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示， X和Y的物质的量浓度是(　　 )　

6．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是(　　 )　

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定　

B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定　

C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水 和2滴甲基橙试液后进行滴定　

D．若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入 锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定　

5．实验标定盐酸浓度时，常称量一定量的无水Na₂CO₃用盐酸来滴定，甲基橙作指示剂。若使用的Na₂CO₃中有少量的NaHCO₃(其它操作无误)，则标定结果(　　 )　

A．偏低　　 　　　　　　 B．偏高　　 　　　　 C．无影响　　　 　　　　　　 D．也可能偏高，也可能偏低　

4．常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用PH=9和PH=10的氨水完全中和时，消耗的 氨水的体积分别为V₁和V₂，则V₁、V₂的关系中正确的是(　　 )　

A．V₁=10V₂ B．V₁＞10V₂ C．V₁＜10V₂ D．V₂＞10V₁　

3．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 (　　 )　

A．大于10.0mL　　　 B．小于10.0mL　　　 　　　 C．等于10.0mL　　　 　　 D．等于11.0mL　

2．有A、B、C三份等体积等物质的量浓度的烧碱溶液.若将A蒸发掉一部分水，在B中通入少量 CO₂气体，C保持原状，然后用同物质的量浓度的盐酸进行滴定，消耗盐酸体积分别为V_A 、V_B、V_C，则三者体积之间的关系是(　　 )　

A．V_A＝V_C＞V_B B．V_C＞V_B＞V_A　 　　　　　 C．V_B＞V_C＞V_A D．V_A＝V_B＝V_C　

1．用物质的量浓度相同的盐酸分别中和PH值相等、体积相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶 液，所消耗的盐酸体积依次用V₁、V₂、V₃表示，它们之间的关系正确的是(　　 )　

A．V₁=V₂=V₃ B．V₁＞V₂＞V₃ 　　　　　　 C．V₁＞V₂＝V₃ D．V₁＝V₂＜V₃