[例1]　 下列叙述正确的是

　　 A.P₄和NO₂都是共价化合物

　　 B.CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子

　　 C.在CaO和SiO₂ 晶体中，都不存在单个小分子

　　 D.甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子

[解析]　 P₄和NO₂分子中都含有共价键，但P₄是单质，故选项A错误。CCl₄是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。甲烷分子为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。本题正确答案为C。

　　 [例2]　 关于化学键的下列叙述中，正确的是

　　 A.离子化合物可能含共价键　　　　　　　 B.共价化合物可能含离子键

　　 C.离子化合物中含离子键　 　　　　　　　　D.共价化合物中不含离子键

[解析]　 凡含有离子键的化合物不管是否含有共价键，一定属于离子化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键。本题正确答案为ACD。

3．“相似相溶”规律

　　 极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。

思维技巧点拨

2．物质溶沸点的比较

(1)不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

(2)同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

(3)常温常压下状态

①熔点：固态物质>液态物质

②沸点：液态物质>气态物质

1．分类

表4-6各种晶体类型的比较

3．分子极性的判断

(1)只含有非极性键的单质分子是非极性分子。

(2)含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。

(3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。

注意：判断AB_n型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。

2．常见分子的类型与形状

表4-5常见分子的类型与形状比较

1．非极性分子和极性分子

表4-4　 非极性分子和极性分子的比较

表4-3非极性键和极性键的比较

表4-2离子键、共价键和金属键的比较

表4-1化学键与分子间作用力的比较