36．某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、OHˉ、Clˉ你认为可以肯定存在的离子有：  Cl^－  ，肯定没有的离子是： Ag⁺、CO₃^2-、OHˉ，还需进一步确认的离子有：  H⁺、Cu²⁺  确认的实验方法是：  观察溶液颜色,如有蓝色则有Cu²⁺;加入铁粉,如有气泡产生,则有H⁺  。

37. 根据下图所示转化顺序及实验现象回答问题。已知D、G焰色反应为紫色(隔蓝色钴玻璃)，A、E含有同种阴离子。C、F为同主族单质，其它与反应无关的物质已略去。

33．测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H₂SO₄，此时有I₂生成；用Na₂S₂O₃溶液（浓度b mol?L^－1）和I₂反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：①2Mn^2＋＋O₂＋4OH^－===2MnO(OH)₂（反应很快）

―15―

②MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn^2＋＋I₂＋3H₂O

③I₂＋2S₂O₃^2―===S₄O₆^2―＋2I^－

⑴需要进行滴定的反应是：  ③  ，终点的颜色变化为：  蓝色褪去   。

⑵水中溶解O₂为（以mg/L为单位）：  (8bv/a)×10³    mg/L。

⑶加MnSO₄及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将 偏高  (填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是：    外界空气中O₂进入，氧化Mn^2＋     。

34. 已知HCO₃^－比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H₂CO₃。写出下列反应的离子方程式：⑴向小苏打溶液中滴加少量溴水：  HCO₃^－+Br₂==HBrO+Br^－+CO₂↑   ；

⑵向苏打溶液中滴加少量溴水：  2CO₃^2－+Br₂+H₂O==2HCO₃^－+Br^－+BrO^－   。

35. 我们知道空气中含有N₂、O₂、CO₂、H₂S等气体。分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

⑴以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后导致褪色的原因： 空气中存在CO₂，H₂S：CO₂+OH^－==HCO₃^－，H₂S+OH^－==HS^－+H₂O 。

⑵以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃滴定I₂(2S₂O₃^2－+I₂===S₄O₆^2－+2I^－)，到蓝色恰好褪去为终点，约半分钟后溶液又显蓝色的原因是：___空气中存在O₂： O₂+4I^－+4H⁺===2H₂O+I₂  。

⑶以紫色KMnO₄为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加0.5―1滴KMnO₄溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后浅红色褪色的可能原因：_空气中可能存在H₂S等还原性气体：5H₂S十2MnO₄^－+6H⁺==2Mn²⁺+5S↓+8H₂O    。

_  Mg^2＋＋2HCO₃^―Mg（OH）₂↓＋2CO₂↑。

_      HCO₃^―＋H₂OH₂CO₃＋OH^－。

⑵充分加热⑴步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有：   放出气体，溶液变浑浊，红色加深      ；完全反应后，溶液呈  红  色，有关反应的离子方程式为：

32．在含有Na^＋、Mg^2＋、HCO₃^―、SO₄^2―的稀溶液中，它们的物质的量之比为2:1:2:1。

⑴向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为：

⑴  Al^3＋＋3OH^－====Al(OH)₃↓  ；    ⑵  NH₄^＋＋OH^－NH₃?H₂O；

⑶NH₃?H₂O      NH₃↑＋H₂O；      ⑷  Al(OH)₃＋OH^－====AlO₂^－＋2H₂O   。

31．铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O====Al(OH)₃↓＋NH₃↑，写出先后发生反应的离子方程式：

Ca²⁺＋2＋2OH^- ==CaCO₃¯＋2H₂O＋CO₃^2－

B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸： CO₃^2－＋2HAc==CO₂↑＋H₂O＋2Ac^-

C. 石灰水中通入过量的氟化氢： Ca²⁺＋2OH^-＋2HF==CaF₂¯＋2H₂O

D. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：  Ca(OH)₂＋2H⁺＝Ca²⁺＋2H₂O

( C )30．下列离子方程式书写正确的是

A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：

C．向50mL 1mol?L^－1明矾溶液中滴入少许0.1mol?L^－1Ba(OH)₂溶液：

Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

D．将SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ ClO^－=SO₄^2-+Cl^－+2H⁺