教学时数：三课时

教学内容与步骤:

第一课时

教学要点：

1、指导学生熟读课文，整体感知课文大意；

教学重点、难点

6(2007全国高考广东卷)25(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。

(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有　　　　　 (填字母)

A　 升高温度　　 B　 降低温度　　　　 C　 增大压强

D　 减小压强　　 E　 加入催化剂　 　　G　 移出氧气

(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)1.6×103L/mol　 80%(计算过程略)

(2)B、C

(3)SO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3

(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+

(二)非选择题

13.将10.416g纯铁丝溶于过量盐酸，在加热下用5.050g KNO?3去氧化溶液中的Fe²⁺ ，待反应完全后，剩余的Fe²⁺还需要24 mL 0.3 mol/L的KMnO₄溶液才能完全氧化， 其反应方程式为：KMnO₄+5FeCl₂+8HCl＝KCl+MnCl₂+5FeCl₃+4H₂O，试通过计算确定KNO₃的还原产物，并写出KNO₃与FeCl₂反应的化学方程式。

知识点：Fe²⁺的还原性

能力点：发散思维能力

14.混有铝的铁屑与盐酸反应，离子方程式为　　　　　　　　　　 ；加入适量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为　 　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 ；再加入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 ；生成的沉淀在空气中放置，发生反应的方程式为　　　　　　　　　　　 。

知识点：Fe³⁺与碱的反应，Al³⁺与碱的反应。

能力点：归纳能力、再现能力

15.关于高炉炼铁，回答：

(1)冶铁的原料有　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)焦炭的作用有二:a是　　　　　　　　　 ，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；b是　　　　　　　 ，化学方程式为　　　　 　　 　 、　　　　　 .

(3)铁矿石的作用是　　　　　　　　　　　 ，化学方程式(以赤铁矿 为例)为　　　　　　　　　 .

(4)生石灰的作用是　　　　　　　　　 ，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 .

知识点：炼铁的过程

能力点：再现能力

16.关于氧气顶吹转炉炼钢，回答：

(1)原料是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)生石灰的作用是　　　　　　　　　　　 ，吹炼完毕时，加入硅铁 、锰铁或金属铝的目的是　　　　　　　　　 　　 .

知识点：炼钢的原料及作用

能力点：再现能力

17.如下图所示，A为两种元素组成的化合物，B为能使品红溶液褪色的气体，G为红褐色沉淀 ，试写出A、B、C、D、E、F、G各物质的分子式

　　 A　 　B+C

　　　　　　　　 HCl

　 E　　　　　 D

NaOH　　

　 FG

知识点：Fe的化合物之间的变化关系

能力点：再现能力、归纳能力

18.在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H₂SO₄放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe³⁺存在。为了中和过量H₂SO₄，并 使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求：

①混合物中铁和氧化铁各多少克?

②稀H₂SO₄的物质的量浓度为多少?

知识点：Fe与Fe³⁺的反应，以及Fe²⁺与碱的反应

能力点：计算能力、发散思维能力

19.某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe₂O₃)取样品19.4g，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36L(标况)，所得溶液中滴入硫氰化钾溶液不变色。若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子，需通入标况下氯气3.36L(不考虑氯气与水的反应)。 求该合金未被氧化时铁的质量分数。

知识点：Fe与HCl的反应，Fe²⁺的反应特点。

能力点：发散思维能力、计算能力。

(一)选择题：

1.下列物质发生反应时其离子方程式正确的是(　　 )

A.铁与三氯化铁溶液反应

Fe+2Fe³⁺3Fe²⁺

B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂ 2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

C.Fe(OH)₃跟盐酸反应

Fe(OH)₃+3H⁺Fe³⁺+3H₂O

D.FeS跟稀硝酸反应

FeS+2H⁺＝Fe²⁺+H₂S↑

知识点：离子方程式的书写规则及Fe的一些重要反应

能力点：再现能力、推理能力

2.测知由Fe₂(SO₄)₃和FeSO₄组成的混合物中含硫a%，则其含铁量应为(　　 )

A.(100-4a)%　　　　　　　　　　　 B.(100-2a)%

C.(100-a)%　　　　　　　 　　　　　 D.(100-3a)%

知识点：考查化合物中各元素的质量百分比

能力点：推理计算能力

3.下列试剂能用来分离Fe³⁺与Al³⁺的是(　　 )

A.NH₃·H₂O　　　　　　　　　　　　 　 B.NaOH

C.(NH₄)₂CO₃ D.HCl

知识点：Fe³⁺与OH^-反应与Al³⁺不同。

能力点：再现能力、推理能力。

4.往100mL FeBr₂溶液中缓慢通入2.24L(标况)氯气，结果溶液中有1/3溴离子被氧化成溴单质，原FeBr₂溶液的物质的量浓度为(　　 )

A.1.4mol/L　　　　　　　　　　　 　 B.2.8 mol/L

C.1.2 mol/L　　　　　　　　　　 　 D.无法计算

知识点：当Fe²⁺、Br^-遇到强氧化剂Cl₂时均表现为还原性。

能力点：计算推断能力，再现能力。

5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　 )

A.Fe³⁺、S^2-、HCO^-₃、K⁺

B.Fe²⁺、H⁺、NO^-₃、SO^2-₄

C.Fe³⁺、Mg²⁺、NO^-₃、Cl^-

D.Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO^-₃

知识点：离子共存的条件

能力点：再现能力、发散思维能力

6.有100毫升0.1 mol/L 的FeCl₃溶液与50mol 0.1mol/L的AgNO₃溶液混合后，混合液各离子浓度由大到小的顺序是(　　 )

A.［Cl^-］＞［Fe³⁺］＞［Ag⁺］＞［NO^-₃］

B.［Cl^-］＞［Fe³⁺］＞［NO^-₃］＞［Ag⁺］

C.［Fe³⁺］＞［NO^-₃］＞［Cl^-］＞［Ag⁺］

D.［NO^-₃］＞［Fe³⁺］＞［Cl^-］＞［Ag⁺］

知识点：离子浓度的计算

能力点：推理能力、发散思维能力

7.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是(　　 )

A.粗铜作阳极

B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu²⁺+2e＝Cu

C.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形成沉积槽底，形成阳极泥

D.电解铜的纯度可达99.95%-99.98%

知识点：电解法炼粗铜的原理。

能力点：分析综合能力。

8.在炼钢结束时，常在钢水中加一些硅铁、锰铁，其目的是(　　 )

A.除氧化　　　 　　　　　　　　　 B.还原氧化铁

C.除硫磷　　　 　　　　　　　　　 D.除去过量的氧化亚铁

知识点：炼钢过程中加入一些原料的作用

能力点：再现能力、辨认能力

9.下列生产工业①制生石灰　 ②制水泥　 ③制普通玻璃　 ④炼铁　 ⑤炼钢　 ⑥制漂白粉　 ⑦ 硬水软化，其生产原料中直接使用石灰石的是(　　 )

A.只有①③⑦　　　　 　　　　　　　　 B.只有②④⑤

C.只有①④⑥　　　　　　　　　　　　 D.只有①②③④

知识点：一些工业生产中的原料及用途

能力点：再现能力、推断能力

10.下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是(　　 )

A.炼铁是铁矿石被还原的过程

B.炼钢是生铁被氧化的过程

C.炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石

D.炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂.

知识点：炼钢和炼铁的原理和目的

能力点：再现能力、推断能力

11.将10g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得沉淀1.4g。此铁碳合金是(　　 )

A.生铁　　 　　　 B.高碳钢　　 　　　　　　 C.中碳钢　 　　 　D.低碳钢

知识点：合金钢的定义及含碳范围

能力点：计算能力，辨析能力

12.一定量的Fe和Fe₂O₃组成的混合物，投入到250 mL 2mol/L的HNO₃溶液中，反应完成后，生成1.12 L NO(标况)；再向溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使溶液中的铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少要(　　 )

A.450 mL　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 B.500 mL

C.400 mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.无法确定

知识点：铁及铁的氧化物与酸、碱反应的一些性质。

能力点：综合计算能力。

5.炼钢

(1)设备：氧气顶吹转炉

(2)主要原料：炼钢生铁、生石灰、氧气。

(3)反应原理：利用氧化还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁中过多的碳和其它杂质氧化为气体或炉渣除去。

(4)炼钢时的主要反应：

①氧化剂的生成，热能的来源　 2Fe+O₂2FeO+Q

②降低碳的含量　 C+FeOCO+Fe-Q

③除去S、P等杂质

④加硅铁、锰铁、铝除剩余FeO--脱氧

2FeO+Si2Fe+SiO₂

4.炼铁

(1)反应原理：利用氧化--还原反应，在高温下，用还原剂(主要是Co)把铁从铁矿石里还原出来。

(2)原料、铁矿石、焦炭、石灰石和空气

(3)设备：高炉

(4)生产过程

①还原剂的生成

C+O₂CO₂+热　　　　 CO₂+C 　2CO

②铁矿石还原成铁

Fe₂O₃+3CO 　2Fe+3CO₂↑

③除脉石、炉渣的形成

CaCO₃CaO+CO₂↑

SiO₂+CaOCaSiO₃

3.铁的合金

一般地说，含碳量在2%-4.3%的铁的合金叫做生铁。生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少 量的硫、磷等，它可铸不可煅。根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。

一般地说，含碳量在0.03%-2%的铁的合金叫做钢。钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。

钢的分类方法很多，如果按化学成分分类、钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。碳素钢就是普通的钢，合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能。

2.铁的性质

(1)物理性质

银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

(2)化学性质

铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且Fe³⁺比Fe²⁺稳定。

①铁三角

②铁及其重要化合物的转化关系

③Fe²⁺与Fe³⁺离子的检验；

　 (1)溶液是浅绿色；

Fe²⁺?(2)与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红；

(3)加NaOH溶液现象：白色沉淀--灰绿色--红褐色

(1)与无色KSCN溶液作用显红色；

Fe3+?(2)溶液显黄色或棕黄色；

(3)加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。

1.铁在周期表中的位置及结构

铁位于第四周期第Ⅶ族，原子结构示意图为