本专题是高中数学的重点内容之一 ，也是高考考查的热点。高考中着重考查运算能力、逻辑思维能力及分析问题、解决问题的能力。其中，选择题、填空题突出“小、巧、活”的特点，而解答题多以中、高档题目出现。透析近年高考试题，本专题的命题热点为：等差，等比数列的概念、性质、通项公式、前n项和公式的应用；利用数列的前n项和与通项的关系解题；数列的求和问题；递推数列问题；数列应用问题；数列与函数、三角、不等式的综合问题；数列与平面解析几何的综合问题，等等。

16、(1)OH^－Cl^－K⁺(2)铁粉Ag

(3)OH^－、Cl^－、Ag⁺、Fe³⁺KNO₃

解析：(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH^－，而Ag⁺、Fe³⁺与OH^－不能共存，故Ag⁺、Fe³⁺只能在乙厂废水中，由于C1^－与Ag⁺不共存，故Cl^－在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K⁺。所以甲厂废水含OH^－、C1^－、K⁺，乙厂废水中含Ag⁺、Fe³⁺、NO。

　(2)加入铁粉回收银Fe+2Ag⁺Fe²⁺+2Ag↓

　(3)混合后OH^－与Fe³⁺、Ag⁺；C1^－与Ag⁺转化为沉淀，剩下的只有KNO₃。

　点评：解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H⁺(或OH^－)。此外，还要注意溶液是否有颜色。如Cu²⁺、Fe³⁺、MnO等都有颜色，若为无色则说明其不存在。

15、(1)2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O

(2)Ba²⁺+SOBaSO₄↓

解析：因NaHSO₄是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO₄+Ba(OH)₂BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，离子反应式是2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O。此时中性溶液中只有Na₂SO₄溶液，加入B(OH)₂的离子反应式为Ba²⁺+SOBaSO₄↓。

　点评：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议对此类问题先写成化学方程式再改写成离子方程式。

14、(1)K₂CO₃+H₂SO₄K₂SO₄+H₂O+CO₂↑

　(2)AgNO₃十NaClAgCl↓+NaNO₃

　(3)CuSO₄+2NaOHNa₂SO₄+Cu(OH)₂↓

　(4)SO₂+2NaOHNa₂SO₃十H₂O(或其他合理答案)

13、(1)Fe₂O₃+6H⁺2Fe³⁺+3H₂O

　(2)CO+2H⁺H₂O十CO₂↑

　(3)Cu²⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

　(4)Ca²⁺+2OH^－+CO₂CaCO₃↓+H₂O

12、(1)S0、CO

　(2)SO、S0、CO

(3)Ba²⁺Ag

解析：当溶液中有大量H⁺存在时，H⁺与S0、CO会生成气体SO₂和CO₂；Ba²⁺可以分别和SO、S0、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba²⁺又含有Ag⁺时，上述所有阴离子都不可能存在。

11、C　 解析：溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。A中Mg²⁺和OH^－能起反应生成Mg(OH)₂沉淀；B中H⁺和CO、Ca²⁺和CO都能起反应；C中可以；D中HCO和OH^－、Ca²⁺和OH^－都能起反应。

10、AB 解析：解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用则生成二价铁，故A选项不正确；Ca(HCO₃)₂是可溶于水的盐，应写成离子，反应前后Ca²⁺的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2+，故B选项也不正确；C正确；MgCO₃难溶于水，不能写成离子，D正确。

9、CD　 解析：A、B不正确，因为CuCO₃、BaCO₃不能拆写成离子形式。C、D正确。

8、D 解析：A不正确，如SO₂通入水中溶液能导电，但电解质是H₂SO₃。B不正确。如HCl是电解质，但液态HCl不导电，因为HCl在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。C错误。D是电解质的定义，故正确。