4．以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是

3．三聚甲醛是甲醛的一种特殊商品形式，在酸的作用下，三聚甲醛可以分解为甲醛。由甲醛制取三聚甲醛的反应类型是

A．加成反应　　 B．消去反应　　

C．氧化反应　　 D．取代反应

2． 下列有机物命名正确的是

A．　　 2-乙基丙烷　　

B．(CH₃)₂CH-　　　　 异丙基　

C．　　 间二甲苯

D．　　 2-甲基-2-丙烯

1．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面作出的重要贡献。烯烃复分解反应过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是

A．

B．

C．

D．

7．(威海市调研)(1)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图1中两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠区域表示金刚石和石墨的共同特点(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点。)请你在下列的空格内填写适当内容。(每处只要求填一点)

(1)____________________；(3)____________________；

(6)____________________；(7)____________________；

(Ⅱ)随着铁矿的开发，某地建立了如下图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂

请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称：B．__________；D．_________。

答案　 (Ⅰ)质硬，不导电；(3)加热分解；(6)稳定；(7)水硬性；

　 (Ⅱ)B．炼焦厂　 D．水泥厂

5．(08山东省威海市模拟)(8分)[化学-化学与技术]

　　　　 钢材厂家在生成钢材之后对其表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护层；而使用厂家在对钢材进行加工使用前往往要除去钢材表面的氧化物，其中一种常见的方法是利用硫酸与钢材反应，此方法除去氧气的原理不是因为氧化物与酸反应，而是由于氧化物里面的金属铁与酸反应生成了氢气，使氧化物与金属分离脱落。但是在实际生产中工人师傅有几个问题请你帮助解决一下：

　 (1)下列哪种操作可以加快除去氧化物的速率　　　　　 (填编号)

　　　　　　　 A．用浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．用中等浓度的硫酸

　　　　　　　 C．适当的提高温度　　　　　　　　　　　　　 D．加少许铜屑

　 (2)反应的过程中溶液中　　　　 离子减少，　 　　　　离子增加

　 (3)工业上在除氧化物过程中铁除了与硫酸反应外还与另一种离子反应，请写出离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)为了减少废物，请你考虑可以从反应后的溶液中提取　　　　　 物质。

　　　　 提取分离时　　　　　 →　　　　　　 →趁热过滤

答案(1)BC(2分)(2)H⁺(1分)，Fe²⁺、Fe³⁺(1分)2 Fe³⁺+Fe=3 Fe²⁺(1分)

　 (4)绿矾(1分)蒸发浓缩(1分)　 降温结晶(1分)

　 6．(08山东省威海市模拟)(14分)Ⅰ．一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)_uCl_6-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业来生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：

请回答下列问题：

(1)下列关于PAFC的说法正确的是　　　　(填编号)；

　　　 A．PAFC是一种无机高分子化合物

　　　 B．PAFC中Fe显+2价

　　　 C．PAFC溶于水能电离出OH^-，是一种碱

　　　 D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

　 (2)写出上述流程中酸性溶液加入NaClO₃时，发生反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　Ⅱ．如右图所示，一定条件下将1molO₂气体和2mol SO₂

　 气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)，其中△H<0。

当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则达

到平衡时，SO₂转化率为　　　；该条件下

反应平衡常数为　　　。

　 　Ⅲ．某含0.02molNaCl与0.02molCuSO₄的混合溶液200mL，常温下在恒定电压和电流的情况下进行电解，当40s时，阴极开始产生气体，100s时电解结束，此时两极产生的气体体积理论上相同，请在下图中画出阴阳两极产生气体的体积(已换成标准状况下的体积)与时间的关系图。

　电解结束时是，消耗水的质量为

　　　　　；溶液的pH为

　　　　　；(体积的变化

忽略不计)

答案　　　 I．(1)AD (2)6Fe²⁺+6H⁺+ClO=6Fe³⁺+Cl^－+3H₂O；

　 　　　 II．85.7%；1260L·mol^－1

　　　 III．0.72g；pH=1

4．(08山东省威海市08质量检测)以下物质的制备原理不正确的是　　

　　 C．烧碱的制备：2NaCl+2H₂O　　 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

　　 D．漂粉精的制备：2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H­₂O

3．(08山东省威海市08质量检测)氨是重要的工农业生产原料，为了进一步提高合成氨的生产效率，在科研中的研究方向正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (B　　 )

　　 A．研制耐高温、高压的新材料　　　　 B．研制低温下活性较大的催化剂

　　 C．研制高温下活性较大的催化剂　　　 D．寻求氮气、氢气的新来源

1．(08山东省淄博高三模拟)(8分)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，请按要求回答问题：

　 (1)“氨碱法”产生大量CaC1₂废弃物，请写出该工艺中产生CaC1_­2­的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)写出“联合制碱法”有关反应的化验学方程式：

　　　　　　　　　　　　　 　　；　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率(%)=　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂=====2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O;

2NaHCO₃=====Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O；(1分)

(3)“氨碱法”的CO₂来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO₂来源于合成氨工业的废气。(2分)

(4)由于总反映可看作是：2NH₃+2NaCl+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2NH₄Cl，所以：原子利用率(%)

4．(08山东2、(省威海市08质量检测)下列关于工业生产的说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　 D )

　　 A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

　　 B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

　　 C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

　　 D．在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂

2．[江苏省泰州实验中学2008-2009学年度第一学期阶段Ⅱ考试 ](14分)I .右图为向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？　　 　　(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？　　　　 区间(若正确，此问不答)

(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项　　　　　 。(选填字母)

(3)AB区间，c(OH^－)＞c(H⁺)，则c(OH^－)与c(CH₃COO^－)大小关系

是 　　　　

A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)

B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)

D．c(OH^－)大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

(4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　　　　 2c(Na⁺)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

II．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H⁺)=10^－a mol·L^-1，c(OH^－)=10^－b mol·L^-1，已知

a+b=13 ：

　 (5)该温度下水的离子积常数K w的数值为 　　　　　　　　　。(1分)

　 　　　(6)该温度下(t℃)，将100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4 mol·L^-1的

NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=　　　 。(2分)