2．二氧化氮存在下列平衡：2N0₂(g) 　N₂0₄(g)；△H＜0，在测定N0₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是(　 )　

A．温度130℃、压强3.03×10⁵Pa

B．温度25℃、压强1.01×10⁵Pa

C．温度130℃、压强5.05×10⁴Pa

D．温度0℃、压强5.05×10⁴Pa

1．下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是(　 )

A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S^2-的增加

B．加入催化剂有利于氨氧化的反应

C．加压有利于乙烯水化制乙醇

D．高压比常压有利于合成氨的反应

4．如右图所示，将4mol SO₂和2molO₂混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H＜0。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2mol。

若SO₂、O₂、SO₃的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：

(1)在达到平衡状态A的容器中通入少量O₂，体系中SO₂的体积分数　　　　　 (填增大、减小或不变)，若要使SO₂的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：

　　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　　 。

(2)若起始时a=1.2mo1，b=0.6mo1，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为　　　　　　　　　 。

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为　　　　　　　　　　　　 。

检测提高

3．钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：

Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)；ΔH>0。该反应的平衡常数可表示为：K＝C(K)，各物质的沸点与压强的关系见右表。

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为　　　　 ，而反应的最高温度应低于　　　　　　　 。

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝　　　　　　 。

2．在一固定容积的密闭容器中加入2 L X气体和3 L Y气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g) 2R(g) ；△H＜0，反应达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值是(　 )

A．1　　 B．2　　 C．3　　 D．4

1．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可用2-甲基萘氧化制得，反应中常用乙酸做催化剂，该反应放热，可表示为

在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的2-甲基萘才制得0.17g(0.001 mol)甲萘醌。巳知该次合成反应的速率是快的。导致产率低的原因是(　 )

A．使用了过量的氧化剂

B．把反应混合物加热

C．没有用乙酸做催化剂而改用其他催化剂

D．所生成的甲萘醌为沉淀物

3．运用气体状态方程解题时，要注意前提条件，否则比例关系错误。

纠错训练

2．进行有关化学反应速率与化学平衡的计算时，要理清起始量、变化量、平衡量之间关系，易混淆出错。

1．工业生产适宜条件的选择原则

(1)既要注意外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的一致性，又要注意对二者影响的矛盾性。

(2)既要注意温度、催化剂对速率影响的一致性，又要注意催化剂的活性对温度的限制。

(3)既要注意理论生产，又要注意实际可能性。

9．在一定条件下，把1molN₂、1molH₂通到一个容积不变的密闭容器中，发生如下反应：N₂十3H₂2NH₃，当此反应平衡时，容器内气体压强为P。

(1)若在上述完全相同的容器中，保持温度不变，通人1/3molNH₃，若要使平衡时能使容器内压强仍为P，则需加入N₂和H₂的物质的量各为多少？

(2)平衡时，N₂、NH₃的物质的量的范围各是多少？

(3)欲使平衡时，H₂和NH₃均为1/2mol，你认为是否有可能？

(本题测试学生对化学平衡的定量理解及相关计算的基本技能。答题时要确立等效平衡关系，利用假设法分析推理求之。)

第13课时　　 化学平衡的应用及计算(B卷)

易错现象