15．石油化工是江苏省的支柱产业之一.聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品.某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯: CH2＝CH2+Cl2→CH2Cl-CH2C1--① CH2Cl-CH——青夏教育精英家教网—

0 381145 381153 381159 381163 381169 381171 381175 381181 381183 381189 381195 381199 381201 381205 381211 381213 381219 381223 381225 381229 381231 381235 381237 381239 381240 381241 381243 381244 381245 381247 381249 381253 381255 381259 381261 381265 381271 381273 381279 381283 381285 381289 381295 381301 381303 381309 381313 381315 381321 381325 381331 381339 447090

15．石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

CH₂＝CH₂+Cl₂→CH₂Cl-CH₂C1……①

CH₂Cl-CH₂C1→CH₂＝CHCl+HCl……②

请回答以下问题：

(1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率＝×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯______t，同时得到副产物氯化氢_______t。(计算结果保留1位小数)

(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

2CH₂＝CH₂+4HCl+O₂→2 CH₂Cl-CH₂C1+2H₂O…③

由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。

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14．ag镁在盛有bL(标准状况)CO₂和O₂混合气的密闭容器中燃烧。

(1)在密闭容器中可能发生的化学反应有____________________________。

(2)若反应后容器中CO₂有剩余，则容器内的固体物质一定含有______。

(3)若反应后容器中O₂有剩余，则容器内固体物质的质量为________，此时，在bLCO₂和O₂的混合气体中氧气体积V(O₂)必须满足的条件是_____。

(4)若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物质的质量(m)的取值范围为_________________。

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13．标准状况下，5.6 L CO、CO₂、HCHO组成的混合气体的质量为7.5 g。将该混合气体依次通过足量灼热的CuO、浓硫酸和碱石灰，使反应充分。

(1)已知HCHO与灼热CuO反应生成Cu、CO₂和H₂O，试写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)原混合气体中，CO、CO₂、HCHO的体积比可能为　　　。(填字母代号)

A．1:1:1　　 B．7:1:8　　　 C．14:2:9　　 D．7:11:18

(3)欲进一步确定混合气体中各组分的体积分数，只需确定下列数据中的一项就能达到目的，这(些)数据是　　　　 (填代号)。

①混合气体的密度ρg·cm^－³　 ②浓硫酸的增重m₁ g　 ③碱石灰的增重m₂ g　 ④CuO质量的减少m₃ g

(4)根据(3)的判断结果，写出一个原混合气体中HCHO体积分数的计算式：　　　　　　　　　。

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12．已知将Cl₂通入浓氨水中可发生下列反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，使体积为1.12L、质量为3.335g的Cl₂和N₂的混合气体通过浓氨水，体积变为0.672L(其中Cl₂和N₂各占50%，以上体积均在标准状况下测定_。

(1)下面是三位同学从不同角度解此题的第一步算式，试判断未知数x的意义，并填入下表：

	第一步算式	x表示的意义
甲	(3-1):2=:x

乙	3:(x-)=1:[-(1.12-x)]
丙	71x+28(1-x)=×22.4

(2)计算被氧化氨的质量。

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11．a mol铁和bmol硫磺在隔绝空气条件下加热，使两者充分反应，然后将反应混合物与足量稀硫酸溶液在适当的条件下反应，通过计算回答：

(1)生成的气体在标准状况下的体积(L)为　　　　　　　　　　。

(2)生成的气体在标准状况下的密度d(g·L^-1)的取值范围(用分数表示)　　　　　　　。

(3)若生成的气体不小于bmol时，则a、b的关系为　　　　　　　　　。

(4)当a + b＝1时，欲使产生的气体的密度为最大值，则a、b的取值范围各为多少　　　。

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10．黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L^－¹的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O = SO₄²^－+2Fe²⁺+4H⁺、+6Fe²⁺+14H⁺ = 2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(1)样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。

(2)若燃烧6 g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式____________________。煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为_________L，制得98%的硫酸质量为________t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是___________kJ。