16．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)

B．SiCl₄、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等

D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

解析：M层电子数为奇数的主族元素原子M层一定是最外层，故该层电子数即为族序数，故C错误；满足D条件的物质为Na₂O₂，故D正确．

答案：C

15．短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　 　(　)

A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族

B．B离子与C离子具有相同的电子层结构

C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性

D．B、C可以形成BC₂型化合物

解析：C的原子半径在短周期的主族元素中最大，则C为钠元素；A是构成有机物的重要元素，且B、C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，再根据三者的原子序数大小，可推出A是碳元素，B是氟元素．A项，碳元素位于元素周期表中的第二周期ⅣA族；B项正确；C项，C离子有较弱的氧化性，B离子有较弱的还原性；D项，B、C可形成NaF.

答案：B

14．(2010·湖南模拟)已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_bBⁿ⁺、_cC^(n+1)－、_dD^n－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　)

A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺＞C^(n+1)－＞D^n－

C．离子还原性：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺，离子氧化性：C^(n+1)－＞D^n－D.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

D?单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

解析：A、B、C、D的简单离子具有相同的电子层结构，故有如下关系：a－

(n+1)＝b－n＝c+(n+1)＝d+n，即a＞b＞d＞c，A项错误；原子序数越大，离子半径越小，故离子半径A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＜Bⁿ⁺＜D^n－＜C^(n+1)－，B项错误；阳离子具有氧化性，阴离子具有还原性，C项错误．

答案：D

13．(2009·山东省实验中学模拟)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)．下列有关元素X的说法中，不正确的是　　　　 (　)

A．元素X的原子核内质子数为(2a²－1)

B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n²个(n表示电子层数)

D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

解析：若a＝1，则最外层电子数为3，此元素不存在；若a＝2，则X为氮元素；若a＝3，则X为氯元素．逐项分析，X为Cl时，Cl^－的最外层电子数不满足2n².

答案：C

12．(2009·启东模拟)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是　　　　　　　　 (　)

A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等

B．X中一定有离子键，一定不含共价键

C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径

解析：选项A，如Na₂O中的阳离子和阴离子个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子个数相等．选项B，如NH₄F中含有离子键，但也含有共价键．选项C，若X只含有两种元素，则这两种元素一定在不同周期、不同主族．选项D，在Na₂O中，

r(Na⁺)＜r(O^2－)．

答案：A

11．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正

确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．由_mX^a+与_nY^b－，得m+a＝n－b

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

解析：二者简单离子的电子层结构相同，说明两离子的核外电子数相等，若离子符号分别为_mX^a+与_nY^b－，则有m－a＝n+b，A错误；若二者分别为X^2－、Y^－，说明X、Y为同周期的非金属元素，且X在ⅥA族、Y在ⅦA族，Y比X的非金属性强，则还原性X^2－＞Y^－，B正确，由B项分析可知，X、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，C错误；若X的原子半径大于Y，且二者能形成气态氢化物，说明X与Y是同一周期的非金属元素，且X的原子序数小于Y，则Y的非金属性比X强，氢化物稳定性为H_nY大于H_mX，D错误．

答案：B

10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　)

A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

解析：HF分子间存在氢键，HF熔、沸点比HCl高，A项错误；钠容易失电子，还原性强，B项正确；C项正确；O、S同主族，故O比S原子半径小、单质非金属性强，D项正确．

答案：A

9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　(　)

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

解析：由题意知X为N，Y为Mg，Z为S.氨溶于水呈碱性，NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^－；MgO是离子化合物；2H₂S+O₂===2S↓+2H₂O，故H₂S的水溶液在空气中存放易变质；X的最高价氧化物为N₂O₅，其对应的水化物为HNO₃(强酸)，Z的最高价氧化物为SO₃，其对应的水化物为H₂SO₄(强酸)．

答案：B

8．(2010·天津河西区模拟)面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CO₂的比例模型为

B．用过氧化钠吸收CO₂是目前比较经济的减碳方案

C．¹⁶O＝C＝¹⁸O与¹⁶O＝C＝¹⁶O互为同位素且化学性质相似

D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量

解析：碳的原子半径大于氧原子半径，故选项A错误；通过植树造林可吸收大气中的CO₂，选项B错误；¹⁶O＝C＝¹⁸O和¹⁶O＝C＝¹⁶O均为二氧化碳的分子，故二者不属于同位素的关系，选项C错误．

答案：D

7．(2010·广州调研)X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．原子半径：Y＞Z

B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

解析：由题意可依次推出X、Y、Z分别为O、Al、S三种元素，原子半径的大小关系为：Al＞S＞O(即Y＞Z＞X)；O₃可用于消毒杀菌；工业上制取金属铝主要是电解熔融的Al₂O₃；硫单质在氧气中点燃只生成SO₂一种酸性氧化物．

答案：D