2．如图所示，a、b、c为三个完全相同的灯泡，L为自感线圈(自感系数较大，电阻不计)，E为电源，S 为开关。闭合开关S，电路稳定后，三个灯泡均能发光。则

　 A．断开开关瞬间，c熄灭，稍后a、b同时熄灭

　 B．断开开关瞬间，流过a的电流方向改变

　 C．闭合开关，a、b、c同时亮

　 D．闭合开关，a、b同时先亮，c后亮

1．关于速度和加速度，下列说法小正确的是

　　 A．速度不变时，加速度可能改变

　　 B．加速度增大时，速度可能减小

　　 C．速度变化得越来越快时，加速度越来越小

　　 D．速度方向改变时，速度的方向也一定改变

19．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。

A．(12分)已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C^2-离子D²⁺离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²。

请回答下列问题：

⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是　 ▲　 (填元素符号)。

⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是　 ▲　 。

⑶由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－中A原子的杂化方式为　 ▲　 。

⑷E²⁺离子能与AC分子形成［E(AC)₄］²⁺，其原因是AC分子中含有　 ▲　 。

⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体(晶胞如右图所示)具有超导性。A原子的配位数为　 ▲　 ；该晶体的化学式为　 ▲　 。

B．(12分)某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶(如图)内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L^－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①+IBr →

②IBr+KI＝I₂+KBr

③I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－

请回答下列问题：

⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用　 ▲　 ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因　 ▲　 。

⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是　 ▲　 。

⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为　 ▲　 ，滴定终点的现象　 ▲　 。

⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有　 ▲　 。

18．(10分)目前，聚氯乙烯塑料(PVC)占塑料消费量的30%以上，BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC，其工艺流程如下。

⑴一定条件下，HCl与O₂反应制取Cl₂的方法称为地康法，其热化学反应方程式为：

4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH＝－114.4kJ·mol^－1。

升高温度，该反应的化学平衡常数K会　 ▲　 。

A．增大　　　 B．减小　　　 C．不变　　　　　 D．无法确定

⑵一定温度下某体积可变的容器中充入4LHCl气体和6L空气(氧气占20%)，充分反应后气体体积为9.2L。该反应中HCl气体的转化率为　 ▲　 。

⑶假设BICM法中各步反应的转化率均为100%，计算生产1000吨PVC需要购得的氯气质量。

17．(14分)喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：

()₂·，它的合成路线如下：

已知：(Ⅰ)反应①为取代反应；(Ⅱ)A的系统命名为1,4－二溴―2―丁烯。

请回答下列问题：

⑴写出分子式为C₁₃H₉NO₄S的物质的结构简式　 ▲　 。

⑵物质中除硫醚键(－S－)外，还含有的官能团名称为　 ▲　 。

⑶反应③的类型是　 ▲　 反应，反应⑤的目的是　 ▲　 。

⑷写出反应④的化学方程式　 ▲　 。

⑸物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有　 ▲　 种。

⑹已知：－SH的性质与－OH相似。

物质一定条件下形成聚合物的结构简式为　 ▲　 。

16．(10分)烟气的脱硫(除SO₂)技术和脱硝(除NO_x)技术都是环境科学研究的热点。

⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是　 ▲　 。

⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：

6NO_x+4x NH₃ 　(3+2x)N₂+6xH₂O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为　 ▲　 L。

②已知：2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O (g)　 ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)　　 ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)　　 ΔH＝－180.5kJ·mol^－1

则反应6NO(g)+4NH₃(g)＝5N₂(g)+6H₂O(g)的ΔH＝　 ▲　 。

⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：　 ▲　 。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是　 ▲　 。

15．(10分)下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一 种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：

⑴C的电子式为　 ▲　 。

⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是　 ▲　 。

⑶反应③的离子方程式为　 ▲　 。

⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为　 ▲　 。

⑸气体A的密度为2.68g·L^－1(标准状况)，通过计算、推理，可确定A的分子式为　 ▲　 。

14．(8分)某科研小组设计出利用工业废酸(10%H₂SO₄)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp(CuS)　 ▲　 　K_sp(ZnS)(选填“＞”“＜”或“＝”)。

⑵物质A可使用下列物质中的　 ▲　 。

A．KMnO₄　　 B．O₂　　　 C．H₂O₂　　　 D．Cl₂

⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在　 ▲　 范围之间。

⑷物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是　 ▲　 。

13．(14分)某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO₄。

已知：①3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

②几种物质的溶解度：

请回答下列问题：

⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的　 ▲　 。

A．蒸发皿　　　 B．烧杯　　　 C．酒精灯　　 　D．铁坩埚

⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　 ▲　 ；该反应中可以循环利用的产物是　 ▲　 。

⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式　 ▲　 。

⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括　 ▲　 、过滤等3步。

⑸通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度(质量分数)。

①实验时要将草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L^-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为　 ▲　 。

②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有　 ▲　 。

12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄⁺)大小：①＝②＞③

B．将物质的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c(K⁺)＝c(HC₂O₄^－)+

c(H₂C₂O₄)

C．0.1mol·L^－1 K₂HPO₄和0.2mol/L KH₂PO₄的混合溶液：c(K⁺)+c(H⁺)＝c(H₂PO₄^－)+2c(HPO₄^2－)+3c(PO₄^3－)+c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1 CH₃COONa与0.15mol·L^－1 HCl等体积混合：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)