3.2下列说法正确的是

A、 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了

B、 失电子难的原子获得电子的能力一定强

C、 电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小

D、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

解题思路:

3.1下列叙述正确的是(　　 )

A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B、得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

C、阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

D、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

解题思路:

3．下列叙述中，正确的是(　　 )

A、含金属元素的离子不一定都是阳离子

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质

解题思路:

拓展练习

8. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO₄^2-]=O．2 mol•L^-1，当加等体积的0．2mol•L^-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K⁺的浓度是　 　　　　　　　　　

　　 A．0.2 mol•L^-1　　 B．O.25 mol•L^-1　　 C．O.45 mol•L^-1　　 D．O.225 mol•L^-1

7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²¯

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²¯　　　　　　　 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．6.2克白磷分子中含P-P键为0.05N_A

B．将含有NO₂和N₂O₄分子共约N_A个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L

C．6.4 gS₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2 N_A

D．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 N_A

5．下列离子方程式书写不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

H⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + OH^－= BaSO₄↓ + H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^－3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

C．在氯化铝溶液中加入过量氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．在碳酸氢铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　

HCO₃^－+OH^－ + Ba²⁺ =　 BaCO₃↓+H₂O

4． 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，当A处接通，使两烧瓶内气体相互接通后，容器内压强由大到小顺序正确的是

编号：①　　 ②　　 ③　　 ④

M　 　H₂S 　HCl 　　SO₂ 　　NO

N 　　SO₂ 　NH₃　O₂　O₂

A．④①③② 　　B．④③①②　　　 C．③④①② 　　　D．②④①③

3．有M、N两种溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K^+、、

NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、AlO₂^－。已知两溶液中所含离子各不相同，M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是：

A．OH^－、S^2－、CO₃^2－ B．MnO₄^－、SO₄^2－、NO₃^－

C．Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－ D．AlO₂^－、MnO₄^－、SO₄^2－

2.　 储存浓H₂SO₄的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的

A.吸水性和酸性　　　　　　　　　　　　　 B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性　　　　　　　　　　　 D.不挥发性和酸性