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    16．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为

    　　 KOH溶液，其充、放电按下式进行：

    .. 　Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

    .. 　有关该电池的说法正确的是(　　 )

    　　 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- == NiOOH + H2O

    　 B．电池充电时，电池正极和电源的负极连接。

    　　 C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    　　 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    15．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:

    　　 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均　　 为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可采用的是(　 )　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　 A、升温　　　　　　　　　　　 　　　 B、加催化剂

    　　 C、再加入n molCO和n molH2O　 　　　 D、再加入2n molCO2和2n molH2

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    13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓　　　 度变大。下列说法正确的是(　　 )

    　　 A．该反应是焓变为负值　　

    　　 B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

    　　 C．升高温度，逆反应速率减小

    　　 D．该反应化学方程式为CO+H2O　　　 　CO2+H2

    B
    　
    14．某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度

    为ρ g/cm3)。下列叙述错误的是(　　 )

    　　 A．t1时刻锌镀层已完全反应　

    　　 B．锌镀层的厚度为

    　　 C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

    　　 D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为Zn- 2e → Zn2+

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    12．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11。①甲 用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸　　　 混合，在混合溶液中：n(NH4+ )+n(H+)－n(OH－) = b mol。则a、b正确的答案组合是　　 A．9-11之间；0.1　 　　　　　　　　　 B．9-11之间；0.2　　　　　　 (　　 )

    　　 C．12-13之间；0.2　 　　　　　　　　 D．13；0.1

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    11.在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：

    　　 C02(g) C02(aq)　　　　　　　　　　 　　 C02(aq)+H20H2C03(aq)

    　 H2C03(aq) H+ (aq)+HCO3-(aq)　　　　　　 HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq)

    　　 下列有关说法正确的是(　　 )

    　　 A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高

    　　 B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高　

    　　 C．气压升高，水中c(HCO3-)增大

    　　 D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1×lO-14

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    10．将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管　　　 中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是(　　 )

    　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　

    　　　　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

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    9．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　 )

    　 A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO

    　 B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

    　 C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S

    　 D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

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    8.下列实验操作正确的是(　 　　)

    　　 A．减压过滤完毕，先关闭水龙头，后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，防止倒吸

    　　 B．萃取与分液的操作中，将上层液体从分液漏斗下口放出

    　　 C．滴加H2SO4、KI、淀粉溶液，鉴别NaNO­2和NaCl

    　　 D．向AgNO3溶液中依次滴加同浓度的Na­2S、KI、NaCl溶液，实现沉淀的转化

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    7．下列说法或表示方法正确的是(　　 )

    　　 A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    　　 B．由“C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝+1.9KJ／mol”可知，金刚石比石墨稳定

    　　 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3KJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4　　 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

    　　 D．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方 程式表示：2H2(g)+O2(g)＝2H20(l)ΔH＝+285.8KJ／mol

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    6．在溶液中有浓度均为0．0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：

    　

    　　 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小(　　 )

    　 　 A．Fe3+　　　 　　 B．Cr3+　　　　 　 C．Zn2+　 　　　　 D．Mg2+

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