4．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成

A．3¹⁰　 B．3d¹⁰　　 C．3s²3p⁶3d²　　 D．3s²3p⁶4s²

3．下列表达方式错误的是

A．甲烷的电子式　

B．氟化钠的电子式　

C．硫离子的核外电子排布式　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D．碳－12原子　 C

2．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s²，Y原子的核外电子排布为1s²2s²

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

1．图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是

A．图1中的每个小黑点表示1个电子

B．图2表示1s电子只能在球体内出现　　　　　　　　　

C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

6．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。① CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构， CO的结构式为　　　　　　　　 ，CO分子里的共价键有　　　　　　　　 。

②金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)₄，它在423K就分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。Ni(CO)₄易溶于下列 　　　　　　　　。

a．水　　 b．四氯化碳　　 c．苯　 d．硫酸镍溶液

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态电子排布式是____________

　　　　　　　　　　　　　 。₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是　　　　　　　　　　　　　　 _

_______________________________________________。

[课后巩固]

5．现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个。请按要求回答下列问题：

(1)B元素基态原子的电子排布式为　　　 ，A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式为　　　　 。

(2)写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式_________________

(3)写出D元素最高价氧化物水化物的电离方程式　　

_______________________________________________。(4)写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　。

4．若某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A．该元素基态原子中共有3个电子　　 　　

B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子　　　

D．该元素原子M能层共有8个电子

3．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是：

A．元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

B．₂₆Fe²⁺容易失电子转变成₂₆Fe³⁺，表现出较强的还原性

C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²

D．某种激发态碳(C)原子排布式为1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

2．已知：X、Y是同周期的主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是：

A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；

③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。

则下列有关比较中正确的是：　　　　　　　　　

A．第一电离能：④＞③＞②＞①　　　

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①　　　　　

D．最高正化合价：④＞③=②＞①