20.将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得混合溶液的c(OH^－)＝0.01mol/L.用上述氢氧化钠滴定20mLc(H⁺)＝0.001mol/L的某一元弱酸溶液，达到终点消耗12.5mL氢氧化钠溶液.试求：

(1)　 氢氧化钠溶液的物质的量浓度

(2)　 此一元弱酸的物质的量浓度

19. 弱酸和它们的盐或弱碱和它们的盐组成的混合物的溶液称为缓冲溶液. 缓冲溶液具有抵抗外来少量酸或碱的干扰, 使溶液的 PH 值基本保持不变(缓冲作用), 人们血液中的缓冲作用的缓冲对是 H₂CO₃ (弱酸)和 HCO₃^-(弱酸盐),缓冲作用的原理可表示为: HCO₃^- + H⁺ = H₂CO₃　

　 H₂CO₃ + OH^- = HCO₃^- + H₂O

(1) 含有一定量HAc 和 NaAc 的水溶液也具有缓冲作用, 写出在此过程中加入酸或碱的离子反应方程式为:

加入酸_________________________;

加入碱　　　　　　　　　　　　　

(2) 请写出另外可以形成缓冲溶液的两组物质:

　　　　　　　　　 ， 　　　　　　　　　　　　　。

18.现有下列各坐标图： 　　

(1)x轴坐标代表加水量，y轴代表[H⁺]，能表示出0.1mol/L醋酸在稀释时的状况的坐标图是　　　　 　 (2)x轴代表向硝酸银溶液中加入氨水的物质的量的多少，y轴代表沉淀量的变化，符合这一情况的坐标图是　　

(3)x轴代表在搅拌情况下向铝盐溶液中加入NaOH物质的量的多少，y轴代表混和物中沉淀量的变化，那么该坐标图应是　　　　 　　

(4)x轴代表向1升0.01mol/L石灰水中通入CO₂的质量(克)，y轴代表沉淀质量(克)的变化，符合这一情况的坐标图是　　　　 ，A点的数值为　　　　 克 (5)x轴代表在氢氧化钡溶液中滴加硫酸的量，y轴代表溶液导电性的变化，符合这一关系的坐标图是　　　　

17. 已知HCO₃^－比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，写出以下反应的离子方程式： (1)向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水

(2)向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水

16．重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是橙色晶体,铬酸钾(K₂CrO₄)是黄色晶体,将重铬酸钾溶于水配成2%的溶液,重铬酸钾发生水解,反应的离子方程式如下:Cr₂O₇^2?+H₂O=2CrO₄^2－+2H⁺当达平衡时,溶液颜色介于橙色 和黄色之间。

(1)　 滴入10滴2摩/升NaOH溶液于3毫升2%的K₂Cr₂O₇溶液中,现象是___________　　　　　　　　　　　　

_______________,理由__________________________;

(2) 将3滴2摩/升H₂SO₄溶液加入上述(1)所得溶液中现象是____________________，理由 　　　　　　　　　　　____________________________________；

(3)在上述(2)所得溶液中,再滴入5滴2摩/升H₂SO₄溶液,现象是__________________理由　　　　　　　　　　　 ____________________________________。

15．已知白色PbSO₄难溶于水，也不溶于HNO₃，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：

　PbSO₄+CH₃COONH₄ (CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄

　在无色的(CH₃COO)₂Pb溶液中通入H₂S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是(　　 )

A.(CH₃COO)₂Pb是难电离的物质　　　

B.CH₃COONH₄是弱电解质

C. PbSO₄溶于CH₃COONH₄溶液的离子反应为：

　PbSO₄+2CH₃COO^-(CH₃COO)₂Pb+SO₄^2-

D. 通入H₂S时离子反应为：Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H₂SPbS↓+2CH₃COOH

14．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐()溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：　　

把HR和HR^/在水中电离出H⁺的能力作比较，正确的判断是

A　 HR较强　　　 　　　B　 HR^/较强　　　

C　 两者相同　　 　　　D　 无法比较

13．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　　 ) A．　甲酸能与水以任意比互溶

B．　1 mol·L^－1甲酸溶液的pH约为2

C．10 mL 1 mol·L^－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应　

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱　

12．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是　

11．(1998年全国高考)有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L^－1NaOH水溶液，②20 mL mol·L^－1H₂SO₄水溶液，③30 mL 0.40 mol·L^－1HCl水溶液，④40 mL 0．30mol·L^－1CH₃COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L^－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是　　　 (　　　　 )　

A．①＞②＞③＞④＞⑤　　 B．②＞①＞③＞④＞⑤　

C．②＞③＞④＞①＞⑤　　 D．⑤＞④＞③＞②＞①